Question

Який об'єм вуглекслого газу утвориться (н.у.) під час взаємодії 500г крейди з достатьньой кількостю етанової кислоти?​

Answer 1

Ответ:

Для розв'язання цього завдання необхідно скласти реакцію взаємодії крейди (CaCO3) з етановою кислотою (CH3COOH):

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

За реакцією видно, що одна молекула крейди (молярна маса 100 г/моль) реагує з двома молекулами етанової кислоти. Таким чином, щоб знайти об'єм вуглекслого газу (CO2), який утвориться при реакції 500 г крейди з достатньою кількістю етанової кислоти, потрібно знайти кількість молей крейди і помножити її на коефіцієнт стехіометрії, що відповідає вуглекслому газу (CO2).

Кількість молей крейди можна знайти, розділивши масу на молярну масу:

кількість молей CaCO3 = 500 г / 100 г/моль = 5 моль

Отже, згідно з реакцією, одна молекула крейди утворює одну молекулу вуглекслого газу, тобто коефіцієнт стехіометрії для CO2 дорівнює 1.

Таким чином, під час взаємодії 500 г крейди з достатньою кількістю етанової кислоти утвориться 5 моль вуглекслого газу (CO2) за нормальних умов (н.у.). Об'єм цього газу залежатиме від тиску та температури, але при нормальних умовах об'єм 1 моля будь-якого газу дорівнює близько 24 літрам, тому об'єм 5 молей CO2 буде приблизно 120 літрів.

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно знати хімічну реакцію між крейдою (вуглекислим кальцієм, CaCO₃) і етановою кислотою (CH₃COOH). Ця реакція виглядає так:

CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

З рівняння видно, що одна молекула CaCO₃ реагує з двома молекулами CH₃COOH і утворює одну молекулу CO₂. Тобто відношення між CaCO₃ і CO₂ у цій реакції 1:1.

Розрахунок об'єму CO₂ (вуглекислого газу) під час взаємодії 500 г крейди буде виглядати так:

1. Знайдіть молекулярну масу CaCO₃: Молекулярна маса CaCO₃ = маса Ca + маса C + 3 * маса O Маса Ca = 40.08 г/моль, маса C = 12.01 г/моль, маса O = 16.00 г/моль Молекулярна маса CaCO₃ = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Знайдіть кількість молей CaCO₃ в 500 г крейди: Кількість молей CaCO₃ = маса / молекулярна маса = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.998 моль

3. Тепер знаємо, що ця кількість молей CaCO₃ утворює таку ж кількість молей CO₂ під час реакції.

4. Для розрахунку об'єму CO₂ у нормальних умовах (н.у.), використовуйте ідеальний газовий закон: V = nRT/P, де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова константа (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура у Кельвінах (н.у. - 273.15 К), P - тиск (стандартний атмосферний тиск - 1 атмосфера або 101.3 кПа).

5. Підставте значення: V = 4.998 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * (273.15 К) / (101.3 кПа) ≈ 109.5 л

Отже, під час взаємодії 500 г крейди з достатньою кількістю етанової кислоти утвориться приблизно 109.5 л вуглекислого газу у нормальних умовах (н.у.).