Question

2. Обчисліть масу алюміній сульфату, який вступить в реакцію з барiй гідроксидом об'ємом 11,2л​

Answer 1

Необхідно мати хімічну рівняння реакції між алюміній сульфатом (Al₂(SO₄)₃) та барій гідроксидом (Ba(OH)₂):

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄

Розглядаємо реакцію між однією молекулою алюміній сульфату та трьома молекулами барій гідроксиду:

1 моль Al₂(SO₄)₃ + 3 моль Ba(OH)₂ → 2 моль Al(OH)₃ + 3 моль BaSO₄

З вихідних даних відомий об'єм газу, але для подальшого розрахунку необхідно знати кількість речовини, яка бере участь у реакції. Згідно з законом Авогадро, один моль будь-якої речовини містить 6,02 × 10²³ молекул.

Тож для обчислення кількості речовини, що вступає в реакцію, можна скористатись формулою:

n = V / Vm,

де n - кількість речовини в молях, V - об'єм газу, вимірюваний в літрах, Vm - молярний об'єм, рівний 22,4 л/моль при нормальних умовах.

Отже, n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль Ba(OH)₂.

За рівнянням реакції видно, що на одну молекулу алюміній сульфату приходить 3 молекули барій гідроксиду. Тому для того, щоб реакція відбувалась "по-повному", необхідна кількість Al₂(SO₄)₃ дорівнює:

1/3 * 0,5 моль Ba(OH)₂ = 0,1667 моль Al₂(SO₄)₃.

З молекулярної маси алюміній сульфату (342 г/моль) можна обчислити масу кількості речовини, яка бере участь у реакції:

m = n * M = 0,1667 моль * 342 г/моль = 56,35 г.

Отже, маса алюміній сульфату, який вступить в реакцію з барій гідроксидом об'ємом 11,2 л, дорівнює 56,35 г.

Answer 2

Для обчислення маси алюміній сульфату, який вступить в реакцію з барієвим гідроксидом, спершу слід написати збалансоване хімічне рівняння реакції, щоб з'ясувати, яка кількість речовин взаємодіє між собою.

Рівняння реакції між алюміній сульфатом (Al₂(SO₄)₃) та барієвим гідроксидом (Ba(OH)₂) виглядає так:

3 Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2 Al(OH)₃ + 3 BaSO₄

З цього рівняння видно, що коефіцієнт перед алюміній сульфатом дорівнює 1, тобто 1 моль алюміній сульфату взаємодіє з 3 мольми барієвого гідроксиду.

Тепер вам потрібно визначити кількість молей барієвого гідроксиду, яка взаємодіє в реакції. Для цього використовуємо інформацію про об'єм барієвого гідроксиду (V) - 11,2 літрів і умови стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), що означаємо, що 1 моль газу займає приблизно 22,4 літра під такими умовами.

Отже, кількість молей барієвого гідроксиду:

n(Ba(OH)₂) = V / 22.4 = 11.2 л / 22.4 л/моль ≈ 0.5 моль

З рівняння реакції ми знаємо, що 1 моль алюміній сульфату реагує з 3 мольми барієвого гідроксиду. Таким чином, кількість молей алюміній сульфату також дорівнює 0.5 моль.

Тепер, знаючи кількість молей алюміній сульфату, можемо знайти його масу за допомогою молекулярної маси:

Молекулярна маса Al₂(SO₄)₃ = (2 × 26.98 g/mol) + (3 × 32.07 g/mol) + (12 × 16.00 g/mol) = 342.18 g/mol

Маса алюміній сульфату (m) = кількість молей (n) × молекулярна маса (M)

m = 0.5 моль × 342.18 г/моль ≈ 171.09 г

Отже, маса алюміній сульфату, який вступить в реакцію з барієвим гідроксидом об'ємом 11,2 літрів, становить приблизно 171.09 грамів.