Question

Обчисліть масу осаду, що утворюється внаслідок взаємодії калій гідроксиду з цинк хлоридом масою 40,8г. Допоможіть будь ласка прошу​

Answer 1

Ответ:

Молярна маса KOH = 56,11 г/моль Молярна маса ZnCl2 = 138,30 г/моль 40,8 г КОН реагуватиме з ZnCl2 з утворенням: 40,8 г KOH * (1 моль KOH / 56,11 г KOH) = 0,732 моль KOH 0,732 моль KOH дасть: (0,732 моль KOH) * (1 моль ZnCl2 / 2 моль KOH) = 0,366 моль ZnCl2 Отже, маса ZnCl2, що утворилася, становить 0,366 г.

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утворюється в реакції між калій гідроксидом (KOH) і цинк хлоридом (ZnCl2), спочатку знайдемо хімічне рівняння реакції:

2KOH + ZnCl2 -> 2KCl + Zn(OH)2

З рівняння видно, що за кожних 2 молекули KOH утворюються 1 молекула Zn(OH)2. Для подальших обчислень, нам потрібно перевести масу цинк хлориду (ZnCl2) в моли. Для цього використаємо молекулярну масу ZnCl2:

M(ZnCl2) = M(Zn) + 2 * M(Cl) = 65,38 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 136,28 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей ZnCl2 у 40,8 г цинк хлориду:

молі ZnCl2 = маса / молекулярна маса = 40,8 г / 136,28 г/моль ≈ 0,3 моль ZnCl2

Згідно з рівнянням реакції, за 1 моль ZnCl2 утворюється 1 моль Zn(OH)2. Отже, ми також маємо 0,3 моль Zn(OH)2.

Тепер знайдемо масу Zn(OH)2, яка утворюється внаслідок реакції:

маса Zn(OH)2 = кількість молей * молекулярна маса = 0,3 моль * (2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль) ≈ 9,63 г

Отже, маса осаду Zn(OH)2, що утворюється внаслідок реакції між KOH і ZnCl2, становить приблизно 9,63 г.