Question

Допоможіть з реакціями Ca → CaO → Ca(OH)2 → Al(OH)3 → Al2O3.

Answer 1

Ответ:Ca → CaO

Ця реакція називається кальцинованням. Кальцій гірський (CaCO3) під дією тепла розкладається на оксид кальцію (CaO) та вуглекислий газ (CO2).

CaCO3 → CaO + CO2

CaO → Ca(OH)2

Ця реакція називається гашенням вапна. Оксид кальцію реагує з водою, утворюючи гідроксид кальцію та виділяючи значну кількість тепла.

CaO + H2O → Ca(OH)2 + тепло

Al(OH)3 → Al2O3

Ця реакція називається обсипанням. Гідроксид алюмінію розкладається за високої температури на оксид алюмінію та воду.

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Таким чином, повна послідовність реакцій буде наступною:

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + H2O → Ca(OH)2 + тепло

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Отже, CaCO3 перетворюється на Ca(OH)2 через проміжний продукт CaO, а Al(OH)3 перетворюється на Al2O3 без проміжних продуктів, а лише за допомогою високої температури.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Al(OH)3 → Al2O3.

2Ca+ O2→ 2CaO

CaO + H2O→ Ca(OH)2

3Ca(OH)2+ 2Al(NO3)3→ 3Ca(NO3)2 +2Al(OH)3

Al(OH)3→ (t) Al2O3 + H2O

Answer 3

Ця послідовність реакцій описує перетворення кальцію (Ca) в гідроксид алюмінію (Al(OH)3) і, нарешті, в оксид алюмінію (Al2O3) через кальційний оксид (CaO) і гідроксид кальцію (Ca(OH)2). Давайте розглянемо кожну реакцію окремо:

1. Ca (кальцій) реагує з киснем (O2) у повітрі, утворюючи кальційний оксид (CaO):

   2Ca + O2 → 2CaO

2. Кальційний оксид (CaO) реагує з водою (H2O), утворюючи гідроксид кальцію (Ca(OH)2):

   CaO + H2O → Ca(OH)2

3. Гідроксид кальцію (Ca(OH)2) реагує з гідроксидом алюмінію (Al(OH)3), утворюючи кальційні солі і гідроксид алюмінію:

   2Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → 2CaAl(OH)4

4. Нарешті, кальційний гідроксид алюмінію (CaAl(OH)4) може далі реагувати, можливо, з впливом високої температури або інших умов, утворюючи оксид алюмінію (Al2O3).

   2CaAl(OH)4 → Al2O3 + 2Ca(OH)2

Це описує основні реакції у вашій послідовності перетворень. Пам'ятайте, що умови реакцій і їхні термодинамічні можливості можуть різнитися, і деякі з цих реакцій можуть потребувати певних температур і умов, щоб відбутися повністю.