Question

!!!ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! Яка маса сульфатної кислоти витраться на нейтралізацію 5 гр Натрії гідроксиду ​

Answer 1

Відповідь :
маса сульфатної кислоти, яка потрібна для нейтралізації 5 г натрієвого гідроксиду, дорівнює 6,125 г.

Пояснення :
рівняння хімічної реакції :

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Mr(H₂SO₄) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
Mr(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль

1 моль сульфатної кислоти (H₂SO₄) взаємодіє 3  2 молями натрієвого гідроксиду (NaOH)
98 г  H₂SO₄  взаємодіє 3  2*40 = 80г  NaOH
х г    H₂SO₄  взаємодіє 3               5 г  NaOH

знаходимо х з пропорції
х = 98*5/80 = 6,125 г - це відповідь

Answer 2

Для розрахунку маси сульфатної кислоти (H2SO4), необхідно враховувати стехіометричний коефіцієнт реакції між сульфатною кислотою та натрієм гідроксидом.

Реакція між H2SO4 та NaOH виглядає наступним чином:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

За цією реакцією одна молекула H2SO4 реагує з двома молекулами NaOH.

Маса NaOH, яку ви використовуєте, - 5 г.

Молярна маса H2SO4 = 2(маса H) + маса S + 4(маса O) = 2(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль.

Тепер ми можемо визначити, скільки молей NaOH було використано:

5 г / 40.00 г/моль (молярна маса NaOH) = 0.125 моль NaOH.

За реакцією 1 моль H2SO4 взаємодіє з 2 мольми NaOH. Таким чином, кількість молей H2SO4, яка була витрачена, дорівнює 0.125 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 0.0625 моль H2SO4.

Тепер ми можемо знайти масу сульфатної кислоти:

Маса H2SO4 = кількість молей * молярна маса = 0.0625 моль * 98.09 г/моль = 6.13 г.

Отже, маса сульфатної кислоти, витрачена на нейтралізацію 5 г натрію гідроксиду, дорівнює 6.13 г.