Question

Учень через свою необережність розлив 67,2 л нітратної кислоти.Скільки треба взяти (г) натрий гідроксиду щоб нейтралізувати цю кислоту​

Answer 1

Дано:

V(HNO3) = 67,2 л

Найти:

m(NaOH) - ?

Решение:

HNO3 + NaOH => NaNO3 + H2O

n=V/Vм

n(HNO3) = 67,2/22,4 = 3 моль

n(NaOH) = n(HNO3) = 3 моль

m=n×M

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 3 × 40 = 120 г

Ответ: 120 г

Answer 2

Для того щоб нейтралізувати 67,2 л нітратної кислоти, нам потрібно знати її концентрацію (відсоток або молярну концентрацію) та реакційний стехіометричний коефіцієнт реакції між нітратною кислотою (HNO3) та натрій гідроксидом (NaOH).

Розглянемо загальну реакцію нейтралізації кислоти та лугу:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

З цієї реакції видно, що для кожного молекули HNO3 потрібно одну молекулу NaOH для нейтралізації.

Давайте обчислимо кількість молей HNO3 у 67,2 л, враховуючи її концентрацію:

67,2 л * (1 л / 1000 мл) * (1000 мл / 1 дм^3) * (1 дм^3 / 1000 см^3) = 0,0672 м^3

Тепер ми повинні знайти кількість молей HNO3, використовуючи об'єм та масу молекули:

Маса молекули HNO3 = 1(атом водню) + 14(атом азоту) + 3(атоми кисню) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Кількість молей HNO3 = об'єм (м^3) / об'єм молекули (м^3/моль) = 0,0672 м^3 / (63 г/моль) ≈ 0,00107 моль HNO3.

Так як моларний співвідношення між HNO3 та NaOH 1:1, нам потрібно ту ж кількість молей NaOH для нейтралізації:

Кількість молей NaOH = 0,00107 моль.

Тепер ми можемо знайти масу NaOH, використовуючи масу молекули NaOH:

Маса молекули NaOH = 23(атом натрію) + 16(атом кисню) + 1(атом водню) = 40 г/моль

Маса NaOH = кількість молей * маса молекули = 0,00107 моль * 40 г/моль ≈ 0,043 г.

Отже, вам потрібно взяти приблизно 0,043 г натрію гідроксиду, щоб нейтралізувати 67,2 л нітратної кислоти.