Question

ДАЮ 100 БАЛОВ!!! Оцінювання розв’язування розрахункових задач: -складання скороченої умови задач; -обчислення за рівнянням реакції; -використання необхідних формул для розв'язування задач; -раціональність розв’язування задач. Задача 1. Алюміній оксид масою 81,6г повністю розчинили у нітратній кислоті. Яка маса та кількість речовини утвореної солі (вкажіть її назву)? Задача 2. На хлорид двовалентного металу масою 4,75г подіяли натрій гідроксидом. Випав осад масою 2,9г. Хлорид якого металу вступив у реакцію? Напишіть його формулу та обчисліть відносну молекулярну масу.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

Дано:

m(Al2O3) = 81,6 г

Найти: m(Al(NO3)3 - ? n(Al(NO3)3) - ?

Складемо РХР:

 81,6 г                            х г

Al2O3 + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 H2O

Знайдемо кількість речовини Al2O3:

М(Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль

n(Al2O3) = m(Al2O3)/М(Al2O3) = 81,6/ 102 = 0,8 моль

З РХР бачимо, що n(Al2O3) : n(Al(NO3)3) = 1 : 2, тобто

n(Al(NO3)3) = 2n(Al2O3) = 2 * 0,8 = 1,6 моль

М(Al(NO3)3 = 27 + 14 * 3 + 16 * 9 = 213 г/моль

m(Al(NO3)3 = n(Al(NO3)3) * М(Al(NO3)3 = 1,6 * 213 = 340,8 г

2)

Дано:

m(MeCl2) = 4,75г

m(Me(OH)2) = 2,9

Найти: Me - ?

Складемо РХР:

4,75г                                      2,9г

MeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Me(OH)2

х + 71г                                     х + 34г

По правилу хреста маємо:

4,75 * (х + 34) = 2,9 * (х + 71)

4,75х + 161,5 = 2,9х + 205,9

4,75х - 2,9х = 205,9 - 161,5

1,85х = 44,4

х = 44,4 : 1,85

х = 24

Це метал - Магній (Mg)

Формула: MgCl2

Мr(MgCl2) = 24 + 35,5 * 2 = 95

Answer 2

Дякую за вашу оцінку! Давайте розв'яжемо обидві задачі.

Задача 1:

Спочатку розглянемо реакцію між алюмінієвим оксидом (Al₂O₃) і нітратною кислотою (HNO₃):

Al₂O₃ + 6HNO₃ -> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Ми бачимо, що алюмінієвий оксид реагує з нітратною кислотою, утворюючи алюмінієвий нітрат і воду.

Для розв'язання задачі, нам потрібно знати масу алюмінієвого оксиду. За умовою задачі, маса алюмінієвого оксиду дорівнює 81,6 г.

Тепер ми можемо розрахувати масу та кількість утвореної солі, алюмінієвого нітрату (Al(NO₃)₃):

Маса алюмінієвого нітрату (Al(NO₃)₃) дорівнює масі алюмінієвого оксиду, бо весь алюмінієвий оксид перейшов у сіль:

Маса Al(NO₃)₃ = 81,6 г

Тепер нам потрібно визначити кількість речовини утвореної солі, використовуючи молекулярну масу алюмінієвого нітрату:

Молекулярна маса Al(NO₃)₃ = (маса Al) + 3 * (маса NO₃) = (26,98 г/моль) + 3 * ((14,01 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль)) = 26,98 г/моль + 3 * (14,01 г/моль + 48,00 г/моль) = 26,98 г/моль + 3 * 62,01 г/моль = 26,98 г/моль + 186,03 г/моль = 213,01 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей утвореної солі:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 81,6 г / 213,01 г/моль ≈ 0,383 моль

Отже, відповідь на першу задачу: маса алюмінієвого нітрату дорівнює 81,6 г, а кількість речовини утвореної солі становить близько 0,383 моль.

Задача 2:

Задача 2 полягає в ідентифікації хлориду двовалентного металу, який взяв участь у реакції з натрієвим гідроксидом (NaOH). Помітно, що утворився осад (маса 2,9 г), і нашою метою є визначити метал та його формулу.

Осад це хлорид двовалентного металу (MCl₂), і ми знаємо, що маса осаду становить 2,9 г.

Тепер давайте визначимо відносну молекулярну масу хлориду металу (MCl₂). Зауважте, що маса хлору (Cl) становить близько 35,45 г/моль (оскільки це один атом хлору):

Маса MCl₂ = Маса M + 2 * Маса Cl = Маса M + 2 * 35,45 г/моль

2,9 г = Маса M + 2 * 35,45 г/моль

Маса M = 2,9 г - 2 * 35,45 г/моль = 2,9 г - 70,9 г/моль ≈ -68 г/моль

З масою M, яка виходить від'ємною, ми можемо визначити, що ця реакція неможлива, оскільки маса не може бути від'ємною. Це може свідчити про помилку в умові задачі або в розрахунках.

Отже, задача 2 не має реального розв'язку на основі наданих даних.