Question

Розрахуйте ph форміатного буферного розчину

Answer 1

Ответ:

Буферний розчин складається з слабкої кислоти і солі цієї кислоти, для вирішення використовуємо формулу (3.12): pH = pKA- lg(сA/ сB).

Объяснение:

я

Answer 2

Для розрахунку pH форміатного буферного розчину вам потрібно знати концентрації форміатного іону (HCOO-) та його кислотної спроможності (pKa). Форміатний іон є кон'югованою базою кислоти мурашинної (HCOOH), тому pKa для цієї реакції буде важливим параметром.

pKa для реакції HCOOH ⇌ HCOO- + H+ дорівнює приблизно 3.75.

Тепер, коли у вас є цей показник, ви можете використовувати рівняння Гендерсона-Гассельбальха для розрахунку pH буферного розчину:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

де:

• pKa - кислотно-константа для реакції (у нашому випадку, для HCOOH ⇌ HCOO- + H+),
• [A-] - концентрація основного компонента (у нашому випадку, HCOO-),
• [HA] - концентрація кислотного компонента (у нашому випадку, HCOOH).

Вставте значення pKa та концентрації HCOO- і HCOOH у це рівняння, і ви отримаєте pH вашого форміатного буферного розчину. Наприклад, якщо маєте буферний розчин з [HCOO-] = 0.1 М і [HCOOH] = 0.05 М:

pH = 3.75 + log(0.1/0.05) = 3.75 + log(2) ≈ 3.75 + 0.3010 ≈ 4.051.

Отже, pH вашого форміатного буферного розчину становитиме приблизно 4.05.