Question

Який об'єм карбон 4 оксиду вступив у реакцію з калій гідроксидом якщо одержали 12 г калій карбонату?

Answer 1

Напишемо рівняння реакції між карбон 4 оксидом (CO2) та гідроксидом калію (KOH):

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

За рівнянням реакції, на один моль CO2 відходить 2 молі KOH, тому кількість молів CO2 можна знайти, діленням кількості молів KOH на 2:

n(KOH) = м(K2CO3) / M(K2CO3) = 12 г / 138 г/моль = 0,087 моль

n(CO2) = n(KOH) / 2 = 0,0435 моль

Тепер можна знайти об'єм CO2 за рівнянням Менделєєва-Клапейрона:

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P

де R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск. Зазвичай у таких задачах температуру і тиск вважають стандартними: T = 273 К, P = 1 атм.

R = 0,0821 л∙атм/(моль∙К)

T = 273 К

P = 1 атм

Підставляємо в формулу значення кількості молів CO2:

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P = 0,0435 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К / 1 атм ≈ 0,99 л

Отже, об'єм CO2, який вступив у реакцію, становить близько 0,99 л.

Answer 2

Реакція між карбонатом калію (K2CO3) та оксидом вуглецю IV (CO2) відбувається за наступною реакційною рівнянням:

K2CO3 + CO2 → 2KOH + CO2

Молярна маса K2CO3 (калій карбонату) складає близько 138.20574 г/моль, а молярна маса CO2 (оксид вуглецю IV) - 44.0095 г/моль.

Спершу, знаходимо кількість молей калій карбонату (K2CO3) у 12 г:

Кількість молей K2CO3 = маса / молярна маса Кількість молей K2CO3 = 12 г / 138.20574 г/моль ≈ 0.0868 моль

Оскільки реакція показує, що 1 моль K2CO3 вступає у реакцію з 1 молем CO2, то кількість молей CO2 буде також близько 0.0868 моль.

Молярна маса CO2 дорівнює 44.0095 г/моль, тому маса CO2, яка утворилася, дорівнює:

Маса CO2 = кількість молей CO2 * молярна маса CO2 Маса CO2 = 0.0868 моль * 44.0095 г/моль ≈ 3.8264 г

Таким чином, близько 3.8264 г CO2 утворилося в реакції між калій карбонатом і оксидом вуглецю IV.