Question

Допоможіть! 30 балів Складіть формулу комплексної сполуки, яка утворюється з NiCl2 і NH3 (к.ч.=6). Складіть рівняння процесів одержання комплексної сполуки та її дисоціації (первинної та вторинної). Наведіть вираз константи стійкості відповідного комплексного іону.

Answer 1

Ответ:

Комплексна сполука, яка утворюється з NiCl2 і NH3 (к.ч.=6) має формулу [Ni(NH3)6]Cl2.

Рівняння процесу одержання комплексної сполуки:

NiCl2 + 6 NH3 → [Ni(NH3)6]Cl2

Рівняння первинної дисоціації:

[Ni(NH3)6]Cl2 ⇌ [Ni(NH3)6]2+ + 2Cl-

Рівняння вторинної дисоціації:

[Ni(NH3)6]2+ ⇌ Ni2+ + 6NH3

Вираз константи стійкості відповідного комплексного іону:

K=[Ni(NH3)6]2+/[Ni2+][NH3]6

Answer 2

Комплексна сполука, яка утворюється з NiCl2 і NH3, це [Ni(NH3)6]Cl2. Для цієї сполуки формула виглядає так:

[Ni(NH3)6]Cl2

Тепер давайте складемо рівняння процесів одержання і дисоціації цієї комплексної сполуки.

1. Одержання комплексної сполуки: NiCl2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]Cl2

У цьому рівнянні нікел(II) хлорид (NiCl2) реагує з аміаком (NH3), утворюючи комплексний іон [Ni(NH3)6]2+ у сполуці, яка містить два хлоридних іони (Cl-).

2. Дисоціація комплексної сполуки: [Ni(NH3)6]Cl2 → Ni2+ + 6NH3 + 2Cl-

У цьому рівнянні комплексний іон [Ni(NH3)6]2+ розпадається на нікелевий іон (Ni2+), шість аміак молекул (NH3) та два хлоридних іони (Cl-).

3. Вираз константи стійкості (Кст) комплексного іону [Ni(NH3)6]2+:

Кст визначається як відношення концентрації продуктів поділена на добуток концентрацій реагентів в рівноважній системі. У нашому випадку, це виражається так:

Кст = ([Ni2+][NH3]^6) / ([Ni(NH3)6]2+)

Де концентрації виражені в моль/літр.

Тепер ви можете використовувати експериментальні дані для розрахунку константи стійкості (Кст) з урахуванням концентрацій реагентів та продуктів в рівноважній системі.