Question

Обчисліть масу естеру, який можна добути прии взаємодії етанової кислоті масою 45 г та пропал-1-олу масою 30 г, якщо практичний вихід реакції становить 70%

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Обчисліть масу естеру, який можна добути прии взаємодії етанової кислоті масою 45 г та пропал-1-олу масою 30 г, якщо практичний вихід реакції становить 70%

Для обчислення маси естеру, який можна отримати при реакції етанової кислоти та пропан-1-олу, використаємо практичний вихід реакції, який становить 70%.

Маса естеру, яку можна отримати, розраховується шляхом помноження маси кожної речовини на вихід реакції та обчислення найменшого значення. У цьому випадку, оскільки маса етанової кислоти (45 г) менша за масу пропан-1-олу (30 г), маса естеру буде залежати від маси етанової кислоти.

Маса естеру = маса етанової кислоти * практичний вихід реакції

Маса естеру = 45 г * 0.70

Маса естеру ≈ 31.5 г

Answer 2

Для обчислення маси естеру, який можна добути при даній реакції, спочатку визначимо масу реагенту, який буде обмежуючим реагентом. Обмежуючий реагент - це реагент, який знаходиться в меншій кількості порівняно з масою, необхідною для реакції. Для цього порівняємо кількість молей обох реагентів за допомогою їхніх мас і молекулярних мас.

1. Знайдемо кількість молей етанової кислоти (CH3COOH): Маса CH3COOH = 45 г Молекулярна маса CH3COOH = 60 г/моль (12 (C) + 2 (H) + 32 (O) + 16 (O)) Кількість молей CH3COOH = маса / молекулярна маса = 45 г / 60 г/моль = 0.75 моль

2. Знайдемо кількість молей пропал-1-олу (C3H7OH): Маса C3H7OH = 30 г Молекулярна маса C3H7OH = 60 г/моль (3 (C) + 8 (H) + 16 (O)) Кількість молей C3H7OH = маса / молекулярна маса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

3. Тепер визначимо, який реагент буде обмежуючим, обравши меншу кількість молей. У нашому випадку це пропал-1-ол з 0.5 моль.

4. Розглянемо реакцію синтезу естеру (CH3COOH + C3H7OH): Одна моль CH3COOH реагує з однією молью C3H7OH, утворюючи одну моль естеру (CH3COOC3H7).

5. Так як пропал-1-ол є обмежуючим реагентом з 0.5 моль, то це ж кількість молей естеру утворюється в реакції.

6. Працюючи з масами, маса естеру дорівнює кількості молей, помноженій на молекулярну масу естеру (CH3COOC3H7): Маса естеру = кількість молей * молекулярна маса Маса естеру = 0.5 моль * 130 г/моль (молекулярна маса CH3COOC3H7) = 65 г

Отже, маса естеру, який можна добути в реакції між етановою кислотою та пропал-1-олом, дорівнює 65 г.