Question

На полное сжигание водорода затратили 896 л кислорода (н.у.).Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Сделайте понятно,пожалуйста!​

Answer 1

Дано:

V(O2) = 896 л

Найти:

m(H2O) - ?

Решение:

2H2 + O2 => 2H2O

n=V/Vm

Vm = 22,4 л/моль

n(O2) = 896/22,4 = 40 моль

n(H2O) = 2n(O2) = 2 × 40 = 80 моль

m=n×M

M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль

m(H2O) = 80 × 18 = 1440 г (1,44 кг)

Ответ: 1440 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химический состав воды (H₂O) и молекулярные массы её составляющих элементов, а именно водорода (H) и кислорода (O). Водород имеет молекулярную массу приблизительно 1 г/моль, а кислород - приблизительно 16 г/моль.

Дано: 896 л кислорода (н.у.)

Шаг 1: Найдем количество молей кислорода (O₂) в заданных 896 литрах (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (нормальное давление водорода и кислорода составляет приблизительно 1 атмосферу или 101.3 кПа) V - объем газа (в данном случае, 896 литров) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л × атм/(моль × К)) T - абсолютная температура (нормальная температура составляет приблизительно 273 К)

Мы можем переписать уравнение так:

n = (PV) / (RT)

n = (101.3 кПа × 896 л) / (0.0821 л × атм/(моль × К) × 273 К)

n ≈ 39.42 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть примерно 39.42 моля кислорода.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода (H₂) в реакции сжигания водорода.

По уравнению реакции сгорания водорода:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Видно, что для образования 2 молей воды (H₂O) требуется 1 моль кислорода (O₂). Таким образом, в реакции сжигания водорода каждый моль кислорода соответствует образованию 2 молей воды.

39.42 моль O₂ × 2 моль H₂O/моль O₂ = 78.84 моль H₂O

Теперь мы знаем, что образовалось примерно 78.84 молей воды.

Шаг 3: Рассчитаем массу воды (H₂O). Молекулярная масса воды (H₂O) равна сумме молекулярных масс атомов водорода и кислорода:

Молекулярная масса H₂O = 2 × молекулярная масса H + молекулярная масса O Молекулярная масса H₂O = 2 × 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу воды:

Масса H₂O = количество молей H₂O × молекулярная масса H₂O Масса H₂O = 78.84 моль × 18 г/моль ≈ 1419.12 г

Итак, масса образовавшейся воды при сжигании 896 л кислорода составляет примерно 1419.12 г.