Question

СРОЧНО ПРОШУ ДАМ 45 БАЛОВ 3. Розв’язати задачу: Яка маса солі утвориться під час нейтралізації калій гідроксидом сульфатної кислоти масою 19,6 г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4) = 19,6 г

Найти: m(K2SO4) - ?

Складемо РХР:

19,6 г                                х г

H2SO4    +    2KOH   =   K2SO4    +    2H2O

n = 1 моль                         n = 1 моль

М = 98 г/моль                 М = 174 г/моль

m = 98 г                            m = 174 г

19,6 г (H2SO4)   -   х г (K2SO4)

98 г  (H2SO4)    -   174 г (K2SO4)

m(K2SO4) = 19,6 * 174 : 98 = 34,8 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам спершу потрібно визначити реакцію нейтралізації між калій гідроксидом (KOH) та сульфатною кислотою (H2SO4). Реакція виглядає наступним чином:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

З цієї реакції видно, що 1 моль KOH нейтралізує 1 моль H2SO4.

Спершу визначимо кількість молей сульфатної кислоти (H2SO4), яка міститься в 19,6 г H2SO4. Для цього використовуємо масу, молекулярну масу ізотопів та число Авогадро:

Молекулярна маса H2SO4 = (2 * 1.01 g/mol) + (1 * 32.07 g/mol) + (4 * 16.00 g/mol) = 98.09 g/mol

Тепер розрахуємо кількість молей H2SO4 у 19,6 г:

Молі H2SO4 = Маса / Молекулярна маса = 19,6 г / 98.09 г/моль ≈ 0,2 моль H2SO4

Згідно з реакцією нейтралізації, 1 моль H2SO4 утворює 1 моль K2SO4. Тому кількість молей K2SO4, яка утворюється, також дорівнює 0,2 молям.

Тепер визначимо молекулярну масу K2SO4:

Молекулярна маса K2SO4 = (2 * 39.10 g/mol) + 32.07 g/mol + (4 * 16.00 g/mol) = 174.27 g/mol

Тепер ми можемо розрахувати масу K2SO4, яка утворилася:

Маса K2SO4 = Кількість молей * Молекулярна маса = 0,2 моль * 174.27 г/моль ≈ 34.85 г

Отже, маса солі K2SO4, яка утворилася під час нейтралізації, дорівнює приблизно 34,85 г.