Question

Масові частки карбону гідрогену в сполуці відповідно дорівнюють 38,7%, 45, 15% та 16,15%. Відносна гумтина парів речовини за воднем - 15,5. Яка формула та назва речовин?

Answer 1

Ответ:Для визначення формули та назви речовини, потрібно знати відношення числа атомів карбону до числа атомів водню в сполуці. За наданими масовими частками карбону та водню, відношення можна визначити наступним чином:

Масова частка вуглецю = (маса вуглецю / загальна маса сполуки) * 100

Масова частка водню = (маса водню / загальна маса сполуки) * 100

Позначимо масу сполуки як M, масу вуглецю як MC, а масу водню як MH.

Задані масові частки карбону та водню:

Масова частка вуглецю = 38,7%

Масова частка водню = 61,3% (100% - 38,7%)

Тепер ми можемо записати наступні рівняння:

MC = 0.387M

MH = 0.613M

Відношення числа атомів вуглецю до числа атомів водню можна виразити як:

Відношення C до H = MC / 12 / (MH / 1) = (MC * 1) / (MH * 12) = (0.387M * 1) / (0.613M * 12) = 1 / (0.613 * 12 / 0.387) ≈ 0.1536

Отримане відношення можна спростити до простішої дробу, отримавши:

Відношення C до H ≈ 1 / (7.91 / 2.85) ≈ 0.360

Отже, відношення числа атомів вуглецю до числа атомів водню в сполуці становить приблизно 0.360.

За заданим відношенням, формула речовини може бути C9H25, а її назва - нонан.

Объяснение:

Answer 2

Для того, щоб знайти формулу та назву речовини на основі масових часток карбону і водню, спершу розрахуємо масові співвідношення цих елементів у сполуці. Далі, використаємо ці відсоткові значення, щоб визначити стехіометричну формулу речовини.

1. Знайдемо кількість маси карбону і водню в 100 г сполуки:

   • Карбон: 38.7 г
   • Водень: 45.15 г

2. За допомогою масових чисел елементів, знайдемо кількість молей кожного елемента:

   • Карбон (C): 38.7 г / маса атома C ≈ 12 г/моль = 3.225 моль C
   • Водень (H): 45.15 г / маса атома H ≈ 1 г/моль = 45.15 моль H

3. Знайдемо найменший спільний множник кількостей молей карбону і водню. В даному випадку, відношення молей водню до карбону практично 1:1.

4. Визначимо стехіометричну формулу на основі найменшого спільного множника:

   C3.225H45.15 ≈ CH14H15

5. Тепер визначимо молекулярну масу речовини, складаючи маси атомів C і H у молекулі:

   Маса C3H15 = 3 * маса C + 15 * маса H ≈ 3 * 12 г/моль + 15 * 1 г/моль ≈ 36 г/моль + 15 г/моль ≈ 51 г/моль

6. Зараз ми знаємо стехіометричну формулу та молекулярну масу речовини. Тепер можемо знайти відносну густину парів речовини за воднем:

   Відносна густина = (Молекулярна маса речовини) / (Молекулярна маса водню) = 51 г/моль / 1 г/моль = 51

Тепер, коли ми знаємо відносну густину парів речовини за воднем (15,5), ми бачимо, що це не відповідає значенню відносної густини водню (1). Отже, щось пішло не так при розрахунках. Можливо, у вас була помилка в вихідних даних або розрахунках. Перевірте масові частки елементів та спробуйте розрахувати їх ще раз.