Question

Растворимость иодида таллия (I) составляет при 20 °С около 6×10^-3 г на 100 г воды. Вычислите произведение растворимости этой соли.

Answer 1

TlI=>Tl(+)+I(-)

на 100 г воды растворяется 6×10^-3 г соли на 1000 г х

х=6×10^-3×1000÷100=0,06г

В задаче будут использоваться округленные ответы, плотность раствора будет считаться как 1г/см3, объем раствора округлим до 1 дм3.

n(TlI)=m/M=0,06/331=0,00018моль

n(Tl(+))=n(I(-))=n(TlI)=0,00018моль

ПР=n(Tl(+))^1×n(I(-))^1=0,00018×0,00018=3,24×10^-8

Answer 2

Для вычисления произведения растворимости (Ksp) иодида таллия (I) при 20 °C, мы можем использовать данное значение растворимости (6×10^-3 г на 100 г воды). Ksp представляет собой произведение концентраций ионов в растворе, когда соль насыщена.

Иодид таллия (TlI) в воде диссоциирует на ионы Tl+ и I-:

TlI(s) ⇌ Tl+(aq) + I-(aq)

Ksp для этого процесса можно записать как:

Ksp = [Tl+][I-]

Молекулярная масса TlI = масса Tl + масса I = 204.3833 г/моль (для Tl) + 126.90447 г/моль (для I) = 331.28777 г/моль.

Теперь мы можем вычислить концентрацию ионов Tl+ и I- в растворе. По определению Ksp:

Ksp = [Tl+][I-]

Масса иода таллия, растворенная в 100 г воды, составляет 6×10^-3 г. Молярная масса иода таллия (TlI) равна 331.28777 г/моль, поэтому концентрация ионов I- в растворе составляет:

[I-] = (масса иода таллия / молярная масса TlI) = (6×10^-3 г / 331.28777 г/моль) = примерно 1.81×10^-5 М (моль/л).

Так как TlI диссоциирует на один ион Tl+ и один ион I-, концентрация Tl+ также равна 1.81×10^-5 М.

Теперь мы можем вычислить Ksp:

Ksp = [Tl+][I-] = (1.81×10^-5 М) * (1.81×10^-5 М) = 3.28×10^-10 М^2

Итак, произведение растворимости (Ksp) иодида таллия (I) при 20 °C составляет около 3.28×10^-10 М^2.