Question

1. На сплав, масою 40 грамів, що містить 30% міді, 50 % алюмінію та 20 % магнію подіяли хлоридною кислотою. Визначте об'єм газу, що виділиться. а)56,4 л б)32,36 л в)45,52 л г)12,4 л 2. Визначте масу осаду , що утвориться при пропусканні вуглекислого газу через розчин масою 150 грам, що містить 25% натрій гідроксиду, 10 % кальцій гідроксиду та 15% барій гідроксиду. а)54,6 г б)48,7 г в)34,7 г г)46,2 г СРОООЧНООО!!! З ПОЯСНЕННЯМ!!! ДАЮ 20 БАЛОВ!!!

Answer 1

Объяснение:

1. На сплав, масою 40 грамів, що містить 30% міді, 50 % алюмінію та 20 % магнію подіяли хлоридною кислотою. Визначте об'єм газу, що виділиться.

б)32,36 л

2. Визначте масу осаду , що утвориться при пропусканні вуглекислого газу через розчин масою 150 грам, що містить 25% натрій гідроксиду, 10 % кальцій гідроксиду та 15% барій гідроксиду.

г)46,2 г

Answer 2

1. Розрахунок об'єму газу, що виділиться при реакції з сплавом:

Спочатку визначимо масу міді, алюмінію і магнію у сплаві:

Маса міді = 30% від 40 г = 0,3 * 40 г = 12 г Маса алюмінію = 50% від 40 г = 0,5 * 40 г = 20 г Маса магнію = 20% від 40 г = 0,2 * 40 г = 8 г

Тепер визначимо масу молекулярного хлору в хлоридній кислоті (HCl). Маса хлору дорівнює масі водню (H), оскільки маса водню більша, і вона складає приблизно 1 г/моль. Таким чином, маса хлору дорівнює масі молекули HCl, тобто близько 1 г/моль.

Маса HCl, що реагує з міддю: Маса HCl = Маса міді = 12 г

Тепер ми можемо використовувати закон збереження маси, щоб визначити кількість молекул HCl, яка реагує з міддю:

Маса HCl / Маса молекули HCl = Кількість молекул HCl 12 г / 1 г/моль = 12 моль HCl

Так як реакція між HCl і міддю є стехіометричною (1:1), то об'єм виділеного газу (в даному випадку, це газ H2) можна обчислити за ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де P - тиск (приймемо нормальний атмосферний тиск, близько 1 атмосфери), V - об'єм газу, n - кількість молекул газу (в даному випадку, 12 моль H2), R - газова стала (приймемо приблизно 0.0821 латм/(мольК), T - температура в Кельвінах.

Тепер підставимо значення і розв'яжемо для V:

V = (nRT) / P V = (12 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 K) / 1 атм V ≈ 29.42 л

Об'єм газу, що виділиться, приблизно дорівнює 29.42 л.

2. Розрахунок маси осаду, що утвориться під час реакції з розчином:

Спочатку визначимо маси натрій гідроксиду (NaOH), кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) і барій гідроксиду (Ba(OH)2) у розчині:

Маса NaOH = 25% від 150 г = 0,25 * 150 г = 37.5 г Маса Ca(OH)2 = 10% від 150 г = 0,10 * 150 г = 15 г Маса Ba(OH)2 = 15% від 150 г = 0,15 * 150 г = 22.5 г

Тепер розглянемо реакцію між вуглекислим газом (CO2) і гідроксидами:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Знаючи реакційні стехіометричні коефіцієнти, можна визначити маси осаду, що утворяться під час реакцій:

Маса осаду Na2CO3 = (Маса NaOH) / 2 = 37.5 г / 2 = 18.75 г Маса осаду CaCO3 = (Маса Ca(OH)2) / 1 = 15 г / 1 = 15 г Маса осаду BaCO3 = (Маса Ba(OH)2) / 1 = 22.5 г / 1 = 22.5 г

Загальна маса осаду: Загальна маса осаду = Маса осаду Na2CO3 + Маса осаду CaCO3 + Маса осаду BaCO3 Загальна маса осаду = 18.75 г + 15 г + 22.5 г = 56.25 г

Отже, маса осаду, що утвориться під час реакції з розчином, дорівнює приблизно 56.25 г.