Question

К раствору , содержащему 10 г гидроксида натрия NaOH , пришили 30 г раствора серной кислоты H2SO4 с массовой долей 30% . какова масса образовавшиеся соли ?

Answer 1

Ответ:

если момогла пожалуйста поставь мой ответ лучшим

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4, образуя один моль сульфата натрия (Na2SO4).

1. Сначала определим количество молей H2SO4 в 30 г раствора с массовой долей 30%: Масса H2SO4 = 30 г * 0,30 = 9 г Теперь определим количество молей H2SO4: Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль Количество молей H2SO4 = 9 г / 98 г/моль ≈ 0,091 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль H2SO4 реагирует с одним молью NaOH. Таким образом, количество молей NaOH, необходимых для реакции, также равно 0,091 моль.

3. Теперь определим массу сульфата натрия (Na2SO4), образующегося в результате реакции: Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль Масса Na2SO4 = 0,091 моль * 142 г/моль ≈ 12,94 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата натрия, Na2SO4) составляет примерно 12,94 г.