Question

Алюміній масою 6 г прореагував із 6,72 л хлору (н.у.). Яка маса алюміній хлориду утворилась? Повний розв'язок, будь ласка! Спам - БАН

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Al) = 6 г

V(Cl2) = 6,72 л

Найти: m(AlCl3) - ?

M = 27 г/моль  М(AlCl3) = 133,5 г/моль

Складемо РХР:

 6г            6,72 л          х г

2Al      +     3Cl2   =     2AlCl3

n = 2 моль n= 3 моль n = 2 моль

                 Vm= 22,4 л/моль

m = 54 г    V= 22,4 л   m= 267 г

Знайдемо кількість речовин реагентів:

n(Al)= m(Al) /М(Al) = 6/27 = 0,222 моль

n(Cl2) = V(Cl2)/ Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль

з умови бачимо, що Cl2 в надлишку, розрахунок ведемо по алюмінію n(Al) : n(AlCl3) = 2 : 3, тобто

n(AlCl3) = 1,5n(Al) = 1,5 * 0,222 = 0,333 моль

m(AlCl3) = n(AlCl3) *  М(AlCl3) = 0,333 * 133,5 = 44,5 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спершу давайте знайдемо відношення мас алюмінію (Al) та хлору (Cl2) з використанням їх мольних мас та хімічних реакцій.

1. Знайдемо мольну масу алюмінію (Al). Атомна маса алюмінію (Al) становить приблизно 26,98 г/моль.

2. Знайдемо мольну масу хлору (Cl2). Атомна маса хлору (Cl) становить приблизно 35,45 г/моль, а маса молекули хлору (Cl2) буде вдвічі більше: 35,45 г/моль * 2 = 70,90 г/моль.

3. Розглядаємо реакцію алюмінію з хлором:

2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

Це реакція зі змінною масою, тому щоб визначити, скільки маси алюмінію спожито, порівняємо відношення мас:

(Маса Al) / (Маса Cl2) = (2 маси Al) / (3 маси Cl2)

Тепер, знаючи масу алюмінію (6 г), ми можемо знайти масу хлору (Cl2), який реагував з алюмінієм:

(6 г Al) / (2 маси Al) * (3 маси Cl2) = 9 г Cl2

4. Для знаходження маси алюміній хлориду (AlCl3), який утворився, враховуючи, що масове відношення між алюмінієм і алюміній хлоридом 2:2 (тобто 1:1), маса алюміній хлориду буде рівною масі алюмінію:

Маса AlCl3 = Маса Al = 6 г

Отже, маса алюміній хлориду, яка утворилась, дорівнює 6 г.