Question

провзаимодействовало 60 г гидроксида натрия с сульфатом меди (II). Вычислить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Для вычисления массы образовавшегося осадка в химической реакции, сначала нужно записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы видим, что в результате реакции образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2). Для вычисления массы этого осадка, нам понадобится информация о молярных массах соединений.

Молярные массы:

• NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
• CuSO4 (сульфат меди (II)) = 63.5 (масса меди) + 32 (масса серы) + 4 * 16 (масса кислорода) = 159.5 г/моль
• Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) = 63.5 (масса меди) + 2 * 16 (масса кислорода) + 2 * 1 (масса водорода) = 98.5 г/моль

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка, мы должны сначала определить, сколько моль гидроксида меди (II) образуется в реакции. По уравнению реакции видно, что соотношение между NaOH и Cu(OH)2 равно 2:1. То есть, на каждый моль NaOH, образуется один моль Cu(OH)2.

Масса NaOH = 60 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH: Количество молей = Масса / Молярная масса = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Следовательно, образуется такое же количество молей Cu(OH)2.

Теперь найдем массу образовавшегося Cu(OH)2, умножив количество молей на его молярную массу:

Масса Cu(OH)2 = Количество молей * Молярная масса = 1.5 моль * 98.5 г/моль = 147.75 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) составляет 147.75 г.