Question

Яка сполука має найменшу молекулярну масу? Відповідь підтвердьте розрахунками. a) H₂SO4 б) HNO3 в) Ca(OH)2​

Answer 1

Ответ:

б)HNO3

Объяснение:

1)Mr(H2SO4)=2*Ar(H)+Ar(S)+4*Ar(O)=2+32+4*16=98 г/моль

2)Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3*Ar(O)=1+14+4*16=63 г/моль

3)Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2*Ar(O)+2*Ar(H)=40+2*16+2=74 г/моль

Answer 2

Для знаходження сполуки з найменшою молекулярною масою, нам потрібно порівняти суму мас атомів у молекулах кожної з наведених сполук.

a) H₂SO₄: Маса атома водню (H) = 1 г/моль Маса атома сірки (S) = 32 г/моль Маса атома кисню (O) = 16 г/моль

Молекулярна маса H₂SO₄ = (2 * маса H) + маса S + (4 * маса O) = (2 * 1 г/моль) + 32 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

b) HNO₃: Маса атома азоту (N) = 14 г/моль

Молекулярна маса HNO₃ = маса H + маса N + (3 * маса O) = 1 г/моль + 14 г/моль + (3 * 16 г/моль) = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

c) Ca(OH)₂: Маса атома кальцію (Ca) = 40 г/моль Маса атома кисню (O) = 16 г/моль Маса атома водню (H) = 1 г/моль

Молекулярна маса Ca(OH)₂ = маса Ca + (2 * маса O) + (2 * маса H) = 40 г/моль + (2 * 16 г/моль) + (2 * 1 г/моль) = 40 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 74 г/моль

Отже, найменша молекулярна маса у сполуці HNO₃, яка має масу 63 г/моль.