Question

AsH3 5. Рассмотрите возможность центрального атома участвовать в образовании связи по донорно-акцепторному механизму. Какую функцию он будет выполнять - донора или акцептора? 6. Определите, какие орбитали центрального атома участвуют в гибридизации. Укажите тип гибридизации. 7. Определите форму каждой молекулы. Ответ обоснуйте.

Answer 1

Ответ:5. Центральный атом, участвующий в образовании связи по донорно-акцепторному механизму, может выполнять как донорную, так и акцепторную функцию в зависимости от конкретных обстоятельств и природы участвующих атомов.

6. Орбитали центрального атома, участвующие в гибридизации, зависят от конкретной молекулы. Чтобы определить тип гибридизации, необходимо знать геометрию молекулы и количество связывающих и неподеленных пар вокруг центрального атома. Общие типы гибридизации включают sp, sp2 и sp3.

7. Чтобы определить форму каждой молекулы, нужно знать количество связующих и неподеленных пар вокруг центрального атома. Форма обычно описывается с использованием теории VSEPR (отталкивания электронных пар валентной оболочки), которая предсказывает геометрию на основе отталкивания между электронными парами. Обоснование формы основано на минимизации отталкивания электронов и достижении максимальной стабильности.

Объяснение:

Answer 2

5. Центральный атом арсен (As) в молекуле AsH3 может участвовать в образовании связей по донорно-акцепторному механизму. В данной молекуле арсен (As) действует как акцептор, так как он принимает пары электронов от атомов водорода (H), образуя связи между ними.
6. Орбитали центрального атома арсена (As) участвуют в гибридизации для образования химических связей в молекуле AsH3. Тип гибридизации атома арсена (As) - sp3, что означает гибридизацию одной s-орбитали и трех p-орбиталей.
7. Форма молекулы AsH3 - пирамидальная. Это можно объяснить наличием непарной электронной пары на центральном атому арсена (As). Эта непарная электронная пара отталкивает атомы водорода (H) и приводит к изогнутой форме молекулы, а не линейной, как было бы в случае отсутствия непарной электронной пары.

Answer 3

Молекула арсин (AsH3) имеет структуру, где центральным атомом является атом арсеника (As), а водородные атомы (H) прикреплены к нему.

5. Рассмотрим возможность центрального атома (арсеника) участвовать в образовании связи по донорно-акцепторному механизму. В данной молекуле арсен (As) более электроотрицателен, чем водород (H), поэтому арсен действует как акцептор электронной плотности, то есть он может принимать пару электронов от другого атома, делая его акцептором водорода.

6. Чтобы определить, какие орбитали центрального атома участвуют в гибридизации и какой тип гибридизации присутствует, давайте рассмотрим строение молекулы арсина. Арсен имеет электронную конфигурацию [Kr]4d^105s^25p^3. В молекуле AsH3 одна из электронных пар арсена будет участвовать в образовании химической связи с каждым атомом водорода. Это будет происходить через перекрытие электронных орбиталей.

Атом арсения имеет 5 электронных орбиталей 4d, 5s и 5p. Чтобы сформировать 3 связи с атомами водорода, одна из этих орбиталей будет гибридизирована. В данном случае арсен будет гибридизировать свои 5s и 3 из 5p орбиталей. Это приводит к образованию 4 гибридизированных орбиталей sp^3.

7. Форма молекулы арсина будет пирамидальной. Это объясняется тем, что арсен имеет четыре электронные пары (три связи и одну невалентную пару). Эти электронные пары отталкиваются друг от друга и стремятся разойтись на максимальное расстояние друг от друга в трехмерном пространстве. Это приводит к тому, что атомы водорода располагаются по вершинам треугольной пирамиды с арсеном в вершине. Форма молекулы подтверждает нашу гипотезу о гибридизации sp^3 центрального атома.