Question

Дано v(O2)-11,2 л m (P₂ 05) = ?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано :

V(O₂) -11,2 л

Найти: m (P₂О₅) = ?​

Складемо РХР:

11,2 л                    х г

5O₂     +      4Р    =   2P₂О₅

n = 5 моль               n = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль   M = 142 г/моль

V = 112 л                   m = 284 г

m (P₂О₅) = 11,2 * 284 : 112 = 28,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно выразить массу кислорода (m) в условиях давления (P₂) и объема (v) по формуле состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R \approx 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$),
• $T$ - температура газа в кельвинах.

Мы имеем данные:

• $v(\text{O}_2) = 11,2 \, \text{л}$ (объем кислорода),
• $P_2 = 0,5$ атм (давление).

Мы должны найти массу кислорода ($m$) при данном давлении и объеме.

Для начала, используем уравнение состояния идеального газа для нахождения количества вещества ($n$):

$n = \frac{PV}{RT}$

Теперь мы можем использовать данное количество вещества, чтобы найти массу ($m$) кислорода:

$m = n \times \text{молярная масса кислорода}$

Молярная масса кислорода ($\text{M}_{\text{O}_2}$) примерно равна $32 \, \text{г/моль}$.

Таким образом: $m = n \times 32 \, \text{г/моль}$

Теперь, подставляя значения и решая, мы найдем $m$:

$m = \frac{P_2 \times v(\text{O}_2) \times \text{молярная масса кислорода}}{R \times T}$