Question

Обчисліть масу натрій карбонату, який прореагує з оцтовою кислотою , якщо в результаті реакції виділиться вуглекислий газ об’ємом 6,72 л. СРОЧНО!

Answer 1

Для розв'язання цієї задачі, спочатку давайте напишемо збалансовану реакційну рівняння між натрій карбонатом (Na2CO3) і оцтовою кислотою (CH3COOH). Реакційна рівняння виглядає так:

Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2

З рівняння видно, що кожна молекула Na2CO3 реагує з двома молекулами CH3COOH і утворює одну молекулу CO2.

Тепер ми можемо визначити кількість молей CO2, які утворюються з 6.72 літрів газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Звідси ми знаємо, що об'єм 1 молі молекул газу при стандартних умовах становить близько 22.4 літрів. Тому:

Кількість молей CO2 = об'єм CO2 / об'єм 1 молі газу при стандартних умовах

Кількість молей CO2 = 6.72 л / 22.4 л/моль ≈ 0.3 моль CO2

Так як за реакційним рівнянням 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2, то кількість молей Na2CO3 теж дорівнює близько 0.3 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу Na2CO3, використовуючи його молекулярну масу. Молекулярна маса Na2CO3 складається з атомних мас:

Молекулярна маса Na2CO3 = 2(маса Na) + 1(маса C) + 3(маса O)

Молекулярна маса Na2CO3 = 2(23 г/моль) + 12 г/моль + 3(16 г/моль)

Молекулярна маса Na2CO3 = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль

Молекулярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

Тепер обчислимо масу Na2CO3:

Маса Na2CO3 = кількість молей × молекулярна маса

Маса Na2CO3 = 0.3 моль × 106 г/моль ≈ 31.8 г

Отже, маса натрій карбонату, який прореагує з оцтовою кислотою і утворює 6.72 літри вуглекислого газу, становить близько 31.8 грамів.

Answer 2

Для обчислення маси натрій карбонату, який реагує з оцтовою кислотою, потрібно знати хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і оцтовою кислотою (CH3COOH). Ця реакція виглядає так:

Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2

З рівняння видно, що кожна молекула натрій карбонату (Na2CO3) реагує з двома молекулами оцтової кислоти (CH3COOH), і під час реакції утворюються два молекули ацетату натрію (CH3COONa), одна молекула води (H2O) і одна молекула вуглекислого газу (CO2).

Задача говорить, що під час реакції виділяється вуглекислий газ об'ємом 6,72 л. Оскільки молекулярний об'єм ідеального газу при нормальних умовах становить близько 22,4 л для 1 моль, то 6,72 л вуглекислого газу відповідають:

(6,72 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,3 моль CO2

Оскільки коефіцієнт стехіометрії між Na2CO3 і CO2 дорівнює 1:1 згідно з рівнянням реакції, то кількість молей Na2CO3, які реагували, також дорівнює 0,3 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу Na2CO3, використовуючи молекулярну масу Na2CO3, яка складає приблизно 106 г/моль:

Маса Na2CO3 = кількість молей x молекулярна маса Маса Na2CO3 = 0,3 моль x 106 г/моль = 31,8 г

Отже, маса натрій карбонату, який реагував з оцтовою кислотою і виділив 6,72 л вуглекислого газу, становить приблизно 31,8 г.