Question

У воді при нагріванні 7, 1 г оксиду фосфору (V). Обчисліть масу утвореної кислоти​

Answer 1

Для обчислення маси утвореної кислоти спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між оксидом фосфору (V) і водою.

Оксид фосфору (V) має формулу P4O10. Його можна розкласти на фосфорну кислоту (H3PO4) шляхом реакції з водою (H2O):

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

З рівняння видно, що один молекула P4O10 реагує з 6 молекулами води і утворює 4 молекули H3PO4. Тепер ми можемо обчислити масу H3PO4, яка утвориться з 7,1 г P4O10.

Спочатку знайдемо масу одного молекули P4O10. Молекулярна маса P4O10 обчислюється як сума мас фосфору (P) і кисню (O) у молекулі:

Маса P4O10 = (4 * маса P) + (10 * маса O)

Маса P4O10 = (4 * 30,97 г/моль) + (10 * 16 г/моль) Маса P4O10 = 123,88 г/моль + 160 г/моль Маса P4O10 = 283,88 г/моль

Тепер обчислимо, скільки моль P4O10 міститься в 7,1 г:

Кількість молей P4O10 = маса / маса молекули = 7,1 г / 283,88 г/моль ≈ 0,025 моль P4O10

З рівняння реакції між P4O10 і H3PO4 видно, що один моль P4O10 утворює 4 молі H3PO4. Таким чином, кількість молей H3PO4, які утворяться, дорівнює:

Кількість молей H3PO4 = 0,025 моль P4O10 * 4 молі H3PO4/моль P4O10 = 0,1 моль H3PO4

Тепер обчислимо масу утвореної кислоти H3PO4:

Маса H3PO4 = кількість молей * маса молекули = 0,1 моль * (3 * 1,01 г/моль + 1 * 15,99 г/моль + 4 * 16 г/моль) ≈ 4,02 г

Отже, маса утвореної кислоти H3PO4 дорівнює приблизно 4,02 г.