Question

Сколько мл 0,3 нормального раствора NaCl надо прибавить к 150 мл 0,16 нормального раствора AgNO3 чтобы осадить все находящиеся в растворе серебро в виде хлорида серебра?

Answer 1

Дано:

Cн(NaCl) = 0,3 Н

V(р-ра AgNO₃) = 150 мл

Cн(AgNO₃) = 0,16 Н

---------------------------------------

Найти:

V(р-ра NaCl) - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем качественное уравнение реакции, в этой реакции образуется белый творожистый осадок :

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

2) Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах, поэтому мы решаем по закону эквивалента:

nэвк.(NaCl) = nэвк.(AgNO₃)

Cн(NaCl) × V(р-ра NaCl) = Cн(AgNO₃) × V(р-ра AgNO₃)

Следовательно:

V(р-ра NaCl) = (Cн(AgNO₃) × V(р-ра AgNO₃))/Cн(NaCl) = (0,16 Н × 150 мл)/0,3 Н ≈ 0,533 × 150 мл ≈ 79,95 мл

Ответ: V(р-ра NaCl) = 79,95 мл

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для определения количества миллилитров 0,3 нормального раствора NaCl, необходимых для осаждения всего серебра в виде хлорида серебра из 150 миллилитров 0,16 нормального раствора AgNO3, мы можем использовать химическое уравнение реакции между AgNO3 и NaCl:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Это уравнение показывает, что один эквивалент AgNO3 реагирует с одним эквивалентом NaCl, чтобы образовать AgCl.

Давайте сначала найдем количество эквивалентов AgNO3 в 150 мл 0,16 нормального раствора AgNO3:

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль 0,16 нормальный раствор AgNO3 содержит 0,16 моль AgNO3 в 1 литре (1000 мл).

Следовательно, в 150 мл раствора AgNO3 будет:

(0,16 моль/л) x (0,150 л) = 0,024 моля AgNO3

Теперь нам нужно знать количество эквивалентов NaCl, соответствующих этому количеству AgNO3. Эквивалентная масса AgNO3 равна массе молекулы AgNO3, поскольку агент, который меняет окислительное состояние, это сам AgNO3. Таким образом, эквивалентная масса AgNO3 равна 107,87 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество эквивалентов AgNO3:

Количество эквивалентов AgNO3 = (масса AgNO3) / (эквивалентная масса AgNO3) Количество эквивалентов AgNO3 = (0,024 моль AgNO3) / (107,87 г/моль) ≈ 0,000222 эквивалента AgNO3

Так как каждый эквивалент AgNO3 реагирует с одним эквивалентом NaCl, нам нужно столько же эквивалентов NaCl, чтобы осадить все AgNO3. Теперь мы можем рассчитать количество миллилитров 0,3 нормального раствора NaCl, содержащего это количество эквивалентов:

Объем NaCl (мл) = (Количество эквивалентов NaCl) / (нормальность NaCl)

Объем NaCl (мл) = (0,000222 эквивалента NaCl) / (0,3 нормальности) ≈ 0,00074 л или 0,74 мл

Итак, для того чтобы осадить всё серебро в виде хлорида серебра из 150 мл 0,16 нормального раствора AgNO3, вам потребуется добавить приблизительно 0,74 мл 0,3 нормального раствора NaCl.