Question

СРОЧНО ДАЮ 50 БАЛОВ написати дано та розвʼязок Як зміниться швидкість хімічної реакції окиснення нітроген(ІІ) оксиду до нітроген(IV) оксиду киснем, якщо реакція проходить у закритому об’ємі, при збільшення тиску у 4 рази?

Answer 1

Ось ваша відповідь, в формі задачі

Answer 2

Швидкість хімічної реакції зазвичай залежить від концентрації реагентів і температури, але також може бути вплинута іншими факторами, такими як тиск. Змінюючи тиск, ми можемо змінити концентрацію газу в системі, що, в свою чергу, впливає на швидкість реакції.

За принципом Ле-Шательє ми можемо сказати, що зі збільшенням тиску у закритому об'ємі, кількість молекул газу на одиницю об'єму збільшується. Це означає, що концентрація газу збільшується, і якщо реакція має виразну залежність від концентрації реагентів, то швидкість реакції також збільшиться.

У вашому випадку, окиснення нітроген(II) оксиду (NO) до нітроген(IV) оксиду (NO2) киснем (O2) відбувається за наступною реакцією:

2NO + O2 -> 2NO2

Ця реакція є елементарною, і швидкість реакції залежить від концентрацій NO і O2. Якщо збільшити тиск у 4 рази, то концентрація кожного з реагентів також збільшиться у 4 рази.

Згідно з принципом Ле-Шательє, збільшення концентрації NO і O2 призведе до збільшення швидкості реакції. Таким чином, швидкість окиснення нітроген(II) оксиду до нітроген(IV) оксиду збільшиться при збільшенні тиску у 4 рази.