Question

Вычислите количество вещества аммиака NH3, массу NH3, содержащуюся в 112 л этого газа при нормальных условиях. с дано

Answer 1

Объяснение:

Дано:

V(NH3)=112 л

-------------------------

n(NH3) - ?

m(NH3) - ?

Решение:

n(NH3)=112/22,4=5 моль

m(NH3)=5*17=85 г

Answer 2

Для вычисления количества вещества аммиака (NH3) в 112 л этого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) сначала нужно использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение состояния Гай-Люссака):

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем (112 л) n - количество вещества (которое мы хотим вычислить) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.08206 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 K)

Мы можем перейти от литров к молям, используя объем и температуру:

n = (PV) / (RT) n = (1 атмосфера * 112 л) / (0.08206 л·атм/(моль·К) * 273.15 K) n ≈ 4.195 моль

Теперь у нас есть количество вещества (моль) аммиака. Чтобы вычислить массу (в граммах), нам нужно знать молекулярную массу аммиака (NH3). Молекулярная масса аммиака равна сумме масс атомов его составляющих элементов:

Масса азота (N) = 14.01 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль (аммиак содержит 3 атома водорода) Масса молекулы NH3 = (1 атом азота * 14.01 г/моль) + (3 атома водорода * 1.01 г/моль) ≈ 17.04 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу аммиака:

Масса NH3 = количество вещества (моль) * молекулярная масса (г/моль) Масса NH3 = 4.195 моль * 17.04 г/моль ≈ 71.43 г

Итак, количество вещества аммиака в 112 л этого газа при нормальных условиях составляет примерно 4.195 моль, а его масса около 71.43 грамма.