Question

Молярна маса сульфату металічного елемента, що виявляє ступінь окиснення +3, становить 400г/моль. Напишіть формулу цього сульфату

Answer 1

...............................

Answer 2

Дано:

M(Me2(SO4)3) = 400 г/моль

Знайти:

Me - ?

Розв'язання:

1) Mr(Me2(SO4)3) = M(Me2(SO4)3) = Ar(Me) * N(Me) + Ar(S) * N(S) + Ar(O) * N(O);

400 = Ar(Me) * 2 + 32 * 3 + 16 * 12;

Ar(Me) = 56 - Fe - Ферум.

Відповідь: Невідомий метал - Fe - Ферум.

Answer 3

Молярна маса сульфату металічного елемента може бути визначена, використовуючи інформацію про його ступінь окиснення та масові співвідношення атомів.

Задана маса сульфату: $400 \, \text{г/моль}$.

Сульфат містить сульфур ($S$) та кисень ($O$). Ступінь окиснення сульфу в сульфаті дорівнює -2, а кисню -2.

Отже, можна скласти рівняння для знаходження масових співвідношень: $x(\text{маса S}) + 4(-2) = 400$ $x(\text{маса S}) - 8 = 400$ $x(\text{маса S}) = 408$

Маса сульфу ($S$) дорівнює $408 \, \text{г/моль}$.

Тепер можна знайти масу кисню: $4(\text{маса O}) = 400$ $\text{маса O} = 100$

Отже, формула сульфату металічного елемента ($M$) буде $MSO_4$, де $M$ - метал зі ступенем окиснення +3.

Таким чином, формула сульфату металічного елемента з масою 400 г/моль та ступенем окиснення +3 - $MSO_4$.