Question

Яка маса осаду випаде, якщо до купрум(2) хлориду добавили розчин лугу обʼємом 300мл. густиною 1.01 г/мл. з масовою часткою натрій гідроксиду 40°. Терміново ‼️ ‼️‼️‼️Даю 90 балів

Answer 1

Щоб розрахувати масу осаду, спочатку знайдемо рівняння реакції між купрум(II) хлоридом та натрій гідроксидом:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

З рівняння видно, що 1 моль купрум(II) хлориду реагує з 2 молями натрій гідроксиду, утворюючи 1 моль осаду купрум(II) гідроксиду.

Спочатку знайдемо кількість речовини купрум(II) хлориду (CuCl2) та натрій гідроксиду (NaOH):

Об'єм розчину лугу: 300 мл = 0.3 л Масова частка NaOH: 40 г/100 мл = 0.4 г/мл Маса NaOH у розчині: 0.4 г/мл * 300 мл = 120 г = 0.12 кг Мольна маса NaOH: 40 г/моль (натрій) + 16 г/моль (кисень) + 1 г/моль (водень) = 56 г/моль Кількість молей NaOH: 0.12 кг / 56 г/моль ≈ 2.14 моль

В рівнянні реакції коефіцієнт стоїхіометрії для NaOH - 2. Це означає, що кількість молей CuCl2 буде половиною кількості молей NaOH.

Кількість молей CuCl2: 2.14 моль / 2 ≈ 1.07 моль

Мольна маса CuCl2: 63.5 г/моль (кількість молей Cu) + 2 * 35.5 г/моль (кількість молей Cl) = 134.5 г/моль

Маса CuCl2: 1.07 моль * 134.5 г/моль ≈ 143.84 г

У реакції 1 моль CuCl2 утворює 1 моль Cu(OH)2. Таким чином, маса осаду Cu(OH)2 буде приблизно 143.84 г.

Будь ласка, перевірте свої дані та розрахунки, щоб бути впевненим у правильності відповіді.