Question

при пропускании 672 л (н.у.) аммиака через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68г. определите массовую долю соли, получившейся в растворе

Answer 1

NH3+HNO3=NH4NO3

n(NH3)=V/Vm

n(NH3)=672/22,4

n(NH3)=30моль

n(HNO3)=m/M

m=900*0,4=360

M(HNO3)=63

n=360/63

n=5,7моль

n(NH4NO3)=m/M

M(NH4NO3)=80

n=440,68/80

n=5,5085

1)30моль+5,7моль=35,7моль - кол-во всего раствора

2)5,5085/35,7=0,15 или 15%

Ответ: массовая доля соли получившейся в растворе ровна 15%.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы и закон пропорций в химии.

1. Сначала определим количество азота, содержащегося в аммиаке и азотной кислоте:

Молярная масса аммиака (NH₃) = 17 г/моль Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) = 63 г/моль (1 атом H + 14 атомов N + 48 атомов O)

Масса аммиака, пропущенного через раствор = 672 г Масса азотной кислоты в растворе = 900 г * 0,4 = 360 г (40% раствора)

Количество молей аммиака = Масса аммиака / Молярная масса аммиака Количество молей азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты

Количество молей аммиака = 672 г / 17 г/моль ≈ 39,53 моль Количество молей азотной кислоты = 360 г / 63 г/моль ≈ 5,71 моль

2. Теперь определим, какое количество нитрата аммония образуется при реакции аммиака и азотной кислоты. Реакция между ними приводит к образованию аммония нитрата (NH₄NO₃):

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Из уравнения видно, что один моль аммиака реагирует с одним моль азотной кислоты, образуя один моль аммония нитрата.

3. Теперь определим количество молей аммония нитрата, образовавшегося в реакции:

Количество молей аммония нитрата = Количество молей аммиака (ограничивающий реагент) = 39,53 моль

4. Теперь определим массу аммония нитрата, образовавшегося в реакции:

Масса аммония нитрата = Количество молей аммония нитрата * Молярная масса аммония нитрата Молярная масса аммония нитрата (NH₄NO₃) = 14 г/моль (1 атом N + 4 атома H + 3 атома O) + 62 г/моль (1 атом N + 3 атома O)

Масса аммония нитрата = 39,53 моль * (14 г/моль + 62 г/моль) ≈ 2754,36 г

5. Наконец, определим массовую долю аммония нитрата в растворе:

Массовая доля аммония нитрата = (Масса аммония нитрата / Масса раствора) * 100% Масса раствора = Масса аммиака + Масса азотной кислоты + Масса аммония нитрата

Масса раствора = 672 г + 360 г + 2754,36 г ≈ 3786,36 г

Массовая доля аммония нитрата = (2754,36 г / 3786,36 г) * 100% ≈ 72,73%

Итак, массовая доля аммония нитрата в получившемся растворе составляет около 72,73%.