Question

Расставьте коэффициенты в реакциях методом электроного баланса CUS+HNO3=CU(NO3)2+S+NO+H20

Answer 1

S(2-)- 2ЭЛ---S(0)          ] 3

                                         ]

N(+5)+3ЭЛ---N(+2)      ] 2

 

К CuS и Сu(NO3)2 u S ставим 3

 

K HNO3  -8

NO-2

 

K H2O  - 4

Answer 2

Для балансировки данной реакции методом электронного баланса, мы должны учесть количество передаваемых электронов в каждом из реагентов и продуктов. Это можно сделать следующим образом:

Уравнение полу-реакций:

1. Оксидация меди (Cu): Cu → Cu^2+ + 2e^-

2. Восстановление азотной кислоты (HNO3): 2HNO3 + 6e^- → 2NO + 3H2O

Теперь сбалансируем эти полу-реакции по количеству передаваемых электронов. Для этого умножим первую полу-реакцию на 3, чтобы количество передаваемых электронов в обеих полу-реакциях совпадало:

3Cu → 3Cu^2+ + 6e^-

2HNO3 + 6e^- → 2NO + 3H2O

Теперь сложим обе полу-реакции, чтобы получить исходное уравнение:

3Cu + 2HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3H2O

Теперь реакция сбалансирована по количеству передаваемых электронов. Однако, чтобы окончательно сбалансировать реакцию, нужно учесть коэффициенты перед каждым веществом. Сделаем это:

3Cu + 2HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3H2O

Теперь реакция полностью сбалансирована.