Question

Имеются три неподписанные пробирки с растворами сульфата натрия,серной и азотной кислот.Как при помощи химических реакций установить, кокое вещество находится в каждой пробирке. Подробно опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемых явлений.Приведите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций

Answer 1

Ну если точно известно что только эти три вещества в трех пробирках то я сделал бы так:
1. Взял бы три одинаковых железных палочки. Прокалил бы их в пламени горелки пока цвет пламени не станет стабильным. Мокал бы палочки в растворы и вводил в пламя горелки. Интенсивное желтое окрашивание пламени указало бы на раствор содержащий ион натрия. То бишь натрия сульфат.

2. В оставшиеся 2 пробирки добавить водный раствор хлорида или нитрата бария.Там где есть сульфат ион выпадет обильный осадок сульфата бария. Значит это серная кислота.
H2SO4+BaCl2=Ba2SO4+2HCl
3. ну а в оставшейся пробирки. соответственно азотная кислота. В нее для проверки можно окунуть кусочек меди и будет реакция с выделением бурого газа оксида азота (IV) NO2.
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Можно много как заморачиваться, но проще всего натрий ловить окраской пламени, а серную от азотной отличить по барию.

Answer 2

Для определения, какое вещество находится в каждой из трех неподписанных пробирок с растворами сульфата натрия (Na2SO4), серной кислоты (H2SO4) и азотной кислоты (HNO3), можно провести следующие химические реакции:

1. Определение сульфата натрия (Na2SO4):

   • Добавьте несколько капель раствора из первой пробирки в другую пробирку.
   • Постепенно добавьте немного хлорида бария (BaCl2) во вторую пробирку с раствором из первой пробирки.
   • Наблюдаемое явление: образование белого осадка бария (BaSO4).

   Молекулярное уравнение реакции: Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

   Если образовался белый осадок, это указывает на присутствие сульфата натрия в первой пробирке.

2. Определение серной кислоты (H2SO4):

   • Добавьте немного меди (Cu) во вторую пробирку с раствором из первой пробирки (который уже содержит бариев сульфат).
   • Наблюдаемое явление: выделение газа и изменение цвета раствора на синий (образование сульфата меди CuSO4).

   Молекулярное уравнение реакции: Cu (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2 (g)

   Если произошло выделение газа и синий цвет раствора, это указывает на присутствие серной кислоты в первой пробирке.

3. Определение азотной кислоты (HNO3):

   • Остаток из первой пробирки, в которой уже обнаружен сульфат натрия и серная кислота, добавьте в третью пробирку.
   • Постепенно добавьте к остатку несколько капель нитрата серебра (AgNO3).
   • Наблюдаемое явление: образование белого осадка хлорида серебра (AgCl).

   Молекулярное уравнение реакции: 2AgNO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Ag2SO4 (s) + 2HNO3 (aq)

   Если образовался белый осадок, это указывает на присутствие азотной кислоты в остатке из первой пробирки.

Таким образом, проведя эти химические реакции и наблюдая за ними, вы сможете определить, какое вещество содержится в каждой из трех пробирок.