Question

Срочно помогите! Определите объём водорода (н.у),выделившегося при реакции натрия массой 0,23г с избытком воды.Определите химическое количество образовавшейся щёлочи.

Answer 1

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
n(Na) = m/M = 0,23/23=0,01 моль
n(H2)= 
0,01-------х
2-----------1
х=0,005 моль ( n(H2))
V(H2) = Vm*n=22,4*0,005 = 0,112 литров
Ответ: 0,112 моль


Лучший ответ не забудь;))

Answer 2

Для определения объема водорода (нормальных условиях) и химического количества образовавшейся щелочи при реакции натрия с избытком воды, мы должны знать химическое уравнение реакции.

Реакция между натрием (Na) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из этого уравнения видно, что при реакции один моль натрия (Na) образует один моль водорода (H₂) и один моль гидроксида натрия (NaOH).

1. Вычислим количество молей натрия (Na) в массе 0,23 г:

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Количество молей натрия = Масса / Молярная масса Количество молей натрия = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль

2. Так как каждый моль натрия образует один моль водорода (H₂), то количество молей водорода также равно 0,01 моль.

3. Теперь определим объем водорода (нормальных условиях), используя закон Дальтона:

Объем = (Количество молей × 22,4 л/моль) Объем водорода (н.у) = 0,01 моль × 22,4 л/моль = 0,224 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции, составляет 0,224 л (литра) при нормальных условиях.

4. Для определения химического количества образовавшейся щелочи (гидроксида натрия, NaOH), мы знаем, что каждый моль натрия образует один моль гидроксида натрия. Количество молей гидроксида натрия равно количеству молей натрия, которое мы рассчитали как 0,01 моль.

Таким образом, химическое количество образовавшейся щелочи также составляет 0,01 моль.