Question

Какая масса аммиака получится при взаимодействии 25 г. водорода с азотом

Answer 1

3H2+N2=2NH3
Найдем количество вещества водорода, зная его массу и молярную массу:
n(H2)= m / M = 25/2=12.5 моль
По уравнению реакции видно, что n(H2)/n(NH3)=3/2, значит
n(NH3)= n(H2)*2/3=12.5*2/3=8.3 моль
Зная количество аммиака, находим его массу:
m(NH3)=n*M=8.3*17=141.1 г

Answer 2

Для определения массы аммиака, которая образуется при взаимодействии 25 граммов водорода с азотом, мы должны знать уравнение реакции. Реакция синтеза аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2) выглядит следующим образом:

3H2 + N2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на 3 молекулы водорода идет 1 молекула азота, и в результате образуется 2 молекулы аммиака. Теперь мы можем использовать мольную массу каждого из элементов и применить их к массе вещества.

Мольная масса водорода (H2) = 2 г/моль Мольная масса азота (N2) = 28 г/моль Мольная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Сначала найдем количество молей водорода и азота:

Моль водорода = Масса водорода / Мольная масса водорода Моль водорода = 25 г / 2 г/моль = 12.5 моль

Теперь, учитывая соотношение в реакции, найдем количество молей азота:

Моль азота = (12.5 моль водорода) / 3 = 4.1667 моль азота (округлим до четырех знаков после запятой)

Теперь, зная количество молей азота, мы можем найти количество молей аммиака, которое образуется:

Моль аммиака = (4.1667 моль азота) * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 8.3334 моль аммиака

Теперь найдем массу аммиака:

Масса аммиака = (8.3334 моль аммиака) * (17 г/моль) = 141.67 г

Итак, масса аммиака, образующегося при взаимодействии 25 граммов водорода с азотом, составляет примерно 141.67 грамма.