Question

В воде растворили 27.0 г хлорида меди (2) и добавили 9.52 г железных опилок.Будет ли находиться в растворе соль меди после завершения реакции?

Answer 1

CuCl₂ + Fe = Cu + FeCl₂

M(CuCl₂) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
m(CuCl₂) = (9,52 г * 135 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 22,95 г хлорида меди (II) прореагирует с 9,52 г железа

27 г - 22,95 г = 4,05 г хлорида меди (II) останется в растворе после завершения реакции

Answer 2

Чтобы определить, будет ли находиться в растворе соль меди после завершения реакции, нам нужно учитывать химическую реакцию между хлоридом меди (II) и железными опилками.

Химическое уравнение реакции между хлоридом меди (II) и железными опилками выглядит следующим образом:

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

Сначала определим количество моль хлорида меди (II) и железных опилок в реакции:

1. Масса хлорида меди (II) (CuCl₂) = 27.0 г Молярная масса CuCl₂ = 63.5 (масса Cu) + 2 * 35.5 (масса Cl) = 63.5 + 71 = 134.5 г/моль Количество молей CuCl₂ = масса / молярная масса = 27.0 г / 134.5 г/моль = 0.201 моль CuCl₂

2. Масса железных опилок (Fe) = 9.52 г Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Количество молей Fe = масса / молярная масса = 9.52 г / 55.85 г/моль = 0.170 моль Fe

Теперь посмотрим на химическое уравнение. Из него видно, что 1 моль хлорида меди (II) реагирует с 1 молью железа (Fe) и образует 1 моль меди (Cu). В данной реакции количество молей Fe больше, чем CuCl₂ в 1.7 раза (0.170 моль Fe против 0.201 моль CuCl₂), поэтому железо полностью реагирует, и в растворе не останется хлорида меди (II).

Таким образом, после завершения реакции в растворе не будет находиться соли меди (II).