Question

В результате горения этилена C2H4, массой 14 г. образовался карбон(4) оксид,массой 44 г. и вода,массой 18 г. Составить уравнение этой реакции и вычислите массу кислорода который потратился.

Answer 1

C2H4+3O2=2CO2+2H2O
n(C2H4)=14г/28г/моль=0,5моль
n(CO2)=44г/44г/моль=1 моль
n(H2O)=18г/18г/моль=1моль
n(C2H4):n(Ο2)=1:3
n(Ο2)=3*0,5моль=1,5моль
m(O2)=1,5моль*32г/моль=48г

Answer 2

Уравнение реакции горения этилена (C2H4) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

В данной реакции этилен (C2H4) сжигается в кислороде (O2) для образования углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Теперь вычислим массу кислорода, который потратился. В уравнении реакции видно, что для каждого молькула этилена (C2H4) требуется 3 молькула кислорода (O2) для полного сгорания.

Молярная масса C2H4: 2 * Масса атома углерода (C) + 4 * Масса атома водорода (H) = (2 * 12.01 г/моль) + (4 * 1.01 г/моль) = 24.02 г/моль + 4.04 г/моль = 28.06 г/моль

Молярная масса O2: 2 * Масса атома кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль C2H4 требует 3 моль O2. Таким образом, масса кислорода, потраченного на сгорание 14 г этилена, равна:

(14 г C2H4) * (3 моль O2 / 1 моль C2H4) * (32.00 г/моль O2) = 1344 г

Таким образом, масса кислорода, которая потратилась при горении 14 г этилена, составляет 1344 г.