Question

Решите пожалуйста. при восстановлении оксида хрома 3 массой 13.2 алюминием массой 18.3 выделился хром.Вычислите массу хрома

Answer 1

13.2г         18.3г   х
Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3     алюминий дан в избытке тк (13.2х54)/152 =4.7г Al

152г         54г   104г                    находим хром х =( 13.2 х104)/152 =9г Cr

M( Cr2O3)=152г/м

М( Al) =27г/м

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции, описывающей восстановление оксида хрома (III) алюминием. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3Cr2O3 -> 3Cr + 2Al2O3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молью оксида хрома (III) (Cr2O3), образуя 3 моли хрома (Cr). Это соотношение можно использовать для вычисления массы хрома, выделившейся при реакции.

Сначала найдем количество молей алюминия и оксида хрома (III):

Масса алюминия (Al) = 18.3 г Масса оксида хрома (III) (Cr2O3) = 13.2 г

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса оксида хрома (III) (Cr2O3) = (51.996 + 3 * 16) г/моль = 115.996 г/моль

Количество молей алюминия: Количество молей = Масса / Молярная масса = 18.3 г / 27 г/моль ≈ 0.678 моль

Теперь используем соотношение из уравнения реакции для хрома: 2 моль алюминия (Al) соответствуют 3 молям хрома (Cr).

Количество молей хрома: Количество молей Cr = (0.678 моль Al) * (3 моль Cr / 2 моль Al) ≈ 1.017 моль Cr

Теперь найдем массу хрома: Масса хрома = Количество молей * Молярная масса хрома = 1.017 моль * 51.996 г/моль ≈ 52.81 г

Таким образом, масса хрома, выделившегося при реакции восстановления оксида хрома (III), составляет приблизительно 52.81 г.