Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ! Найдите массу и объем кислорода который потребуется для сгорания 25 г этилена

Answer 1

C2h4+3o2=2co2+2h2o
1) V(колво вещества этилена)=25:28=0,9 моль 
2) по формуле Vкислорода = 0,9*3= 2,7 моль 
3)Объем кислорода = 2,7*22,4=60,48 литров 
4) масса= 2,7*32 =86,4 грамм

Answer 2

Для расчета массы и объема кислорода, необходимого для сгорания 25 г этилена (C2H4), сначала нужно установить химическое уравнение реакции сгорания этилена.

Уравнение сгорания этилена выглядит следующим образом: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждого моля этилена требуется 3 моля кислорода.

1. Найдем молекулярную массу этилена (C2H4): Масса C = 12 г/моль Масса H = 1 г/моль Молекулярная масса C2H4 = 2 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 24 г/моль

2. Теперь мы можем найти количество молей этилена в 25 г: Количество молей этилена = Масса / Молекулярная масса = 25 г / 24 г/моль ≈ 1.042 моль

3. Теперь мы знаем, что для каждого моля этилена требуется 3 моля кислорода, поэтому:

Количество молей кислорода = 1.042 моль этилена * 3 моль O2/моль этилена ≈ 3.126 моль O2

4. Далее, найдем массу кислорода (O2) с использованием его молекулярной массы: Молекулярная масса O2 = 32 г/моль (2 атома кислорода в молекуле O2)

Масса кислорода = Количество молей O2 * Молекулярная масса O2 = 3.126 моль * 32 г/моль ≈ 100.032 г

5. Теперь, чтобы найти объем кислорода (O2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используем закон идеальных газов: V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях: T = 273 K P = 1 атм

V = (3.126 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атм ≈ 69.85 л

Таким образом, масса кислорода, необходимая для сгорания 25 г этилена, составляет примерно 100.032 г, а объем кислорода при стандартных условиях составляет примерно 69.85 л.