Question

в раствор этанола массой 37г массовой долей спирта 95% добавили избыток натрия. Как вычислить объем водорода при этом выделении?? помогите пожалуйста завтра урок химии

Answer 1

C2H5OH + Na = C2H5ONa + H2
m(C2H5OH)=95/100х37=35,15 г.
M(C2H5OH)=46 г/моль
n(С2H5OH)=35,15/46=0,76 моль
n(H2)=N(C2H5OH)=0,76 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=22,4х0,76=17,12 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой химической реакцией сопровождается выделение водорода при реакции натрия с этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaC2H5O + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль натрия (Na) выделяется один моль водорода (H2). Теперь давайте посчитаем, сколько молей натрия содержится в избытке, и затем определим количество молей водорода.

1. Найдем количество молей этанола (C2H5OH) в растворе:

Масса этанола = 37 г Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Количество молей этанола = Масса / Молярная масса = 37 г / 46.07 г/моль ≈ 0.802 моль

2. Рассмотрим реакцию натрия (Na) с этанолом (C2H5OH). Один моль натрия реагирует с одним молем этанола, так что количество молей натрия в избытке равно количеству молей этанола:

Количество молей натрия = 0.802 моль

3. Теперь, зная количество молей натрия, мы можем вычислить количество молей водорода (H2), выделяющегося в реакции:

Количество молей водорода = Количество молей натрия = 0.802 моль

4. Для вычисления объема водорода (H2) используем идеальный газовый закон:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, нормальное атмосферное давление, примерно 1 атм) V - объем водорода (который мы и хотим найти) n - количество молей водорода (0.802 моль) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Подставляем известные значения и решаем уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (0.802 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 K) / 1 атм

V ≈ 19.64 литра

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции натрия с этанолом, составляет примерно 19.64 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).