Question

Сколько г нитрата калия образуется, если в реакцию с гидроксидом калия вступило 6,3 г азотной кислоты

Answer 1

KOH+HNO3=KNO3+H20
1)n(KNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=6.3 /63=0.1 моль
n(KNO3)=n(KNO3)=0,1 моль
m(KNO3)=n*M(RNO3)=0.1*101=10.1 г
10,1г нитрата калия образуется в результате реакции
2) 6,3 г (НNO3) - 63 г/моль НNO3
    х (KNO3     )- 101 г/моль KNO3
х=101*6,3/63=10,1 г

Answer 2

Давайте сначала составим химическое уравнение для реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH):

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью KOH, образуя 1 моль KNO3 и 1 моль воды.

Теперь найдем мольную массу азотной кислоты (HNO3) и калия (KNO3):

Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3(О) = 1 + 14 + 3 = 18 г/моль Молярная масса KNO3 = 39 (K) + 14 (N) + 3(О) = 39 + 14 + 3 = 56 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей азотной кислоты, которое у вас есть:

Масса HNO3 = 6,3 г Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 6,3 г / 18 г/моль ≈ 0,35 моль

Так как каждый моль азотной кислоты (HNO3) превращается в один моль нитрата калия (KNO3), то количество молей KNO3, образующееся в реакции, также равно 0,35 моль.

Теперь найдем массу нитрата калия (KNO3), образующуюся в реакции:

Масса KNO3 = Количество молей x Молярная масса KNO3 = 0,35 моль x 56 г/моль ≈ 19,6 г

Итак, образуется примерно 19,6 г нитрата калия (KNO3) в результате реакции между 6,3 г азотной кислоты и гидроксидом калия.