Question

Помогите решить задачу! Какой объём водорода (н.у) вступит в реакцию с 25г. оксида кобальта(2) CoO?

Answer 1

25г                    х    
CoO          +      H2 → Co + H2O 
75г\моль           22,4 л\моль

Ответ 7,5л 

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала установить химическое уравнение реакции между водородом и оксидом кобальта(II) (CoO), а затем использовать эту информацию, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у).

Химическое уравнение реакции между водородом (H₂) и оксидом кобальта(II) (CoO) выглядит следующим образом:

CoO + H₂ → Co + H₂O

Сначала найдем мольную массу CoO и H₂:

• Мольная масса CoO = Масса Co + Масса O = 58.93 г/моль + 16.00 г/моль = 74.93 г/моль
• Мольная масса H₂ = 2 * Масса H = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей CoO в 25 г CoO:

Количество молей CoO = Масса CoO / Мольная масса CoO Количество молей CoO = 25 г / 74.93 г/моль ≈ 0.334 моль CoO

Теперь, согласно сбалансированному химическому уравнению, 1 моль CoO реагирует с 1 молью H₂. Таким образом, количество молей H₂, необходимых для реакции с CoO, также равно 0.334 моль.

Теперь мы можем найти объем водорода при нормальных условиях (н.у). 1 моль газа при н.у занимает объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом, объем водорода будет:

Объем H₂ (н.у) = Количество молей H₂ * Объем 1 моля H₂ (н.у) Объем H₂ (н.у) = 0.334 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.49 литров

Итак, объем водорода при нормальных условиях (н.у), который вступит в реакцию с 25 г оксида кобальта(II) (CoO), составляет приблизительно 7.49 литров.