Question

В реакцию 2SO2 + O2 -> 2SO3 ввели 3 л оксида серы (IV) и 2 л кислорода. Вычислите объем непрореагировавшего газа. Ответ запишите с точностью до десятых

Answer 1

2SO₂ + O₂ = 2SO₃  Из уравнения реакции видно, что на 2 моля SO₂ требуется моль О₂.
Поскольку моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, расчет можно вести в литрах, не переводя их в моли: моли здесь пропорциональны литрам. Тогда на 3л SO₂ требуется 1,5л О₂.
 Остаток кислорода: 2л - 1,5л = 0,5л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой из реагентов исчерпывается первым, чтобы определить, сколько остается непрореагировавшего газа. Для этого давайте сначала установим соотношение между реагентами и продуктами по химическому уравнению:

Уравнение реакции: 2SO2 + O2 -> 2SO3

Это уравнение говорит нам, что для образования 2 молекул SO3 требуется 1 молекула O2. Таким образом, соотношение между SO2 и O2 равно 2:1.

Имеем 3 л SO2 и 2 л O2. Давайте найдем соотношение между ними:

3 л SO2 * (1 O2 / 2 SO2) = 1,5 л O2.

Таким образом, требуется 1,5 л O2 для полного превращения 3 л SO2 в SO3. Мы имеем только 2 л O2, что больше, чем необходимо. Это означает, что O2 не является исчерпывающимся реагентом, и непрореагировавшего O2 не остается.

Ответ: Объем непрореагировавшего газа равен 0 л (нет непрореагировавшего газа).