Question

Об'єм водню ( норм.умови) який виділиться при взаємодії 60 г оцтової кислоти із натрієм

Answer 1

CH3COOH+Na=CH3COONa+ H2
n(CH3COOH)=60г/60 г/моль= 1 моль
составляем пропорцию
1/1=х/1
х=1 моль (H2)
V(H2)=n*Vm
V(H2)=1моль*22.4 дм3/моль= 22.4 дм3

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділиться при реакції 60 г оцтової кислоти (CH3COOH) з натрієм (Na), ми повинні знати стехіометричне співвідношення реакції. Реакція між оцтовою кислотою і натрієм виглядає так:

CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

З цього рівняння видно, що одна молекула оцтової кислоти реагує з однією молекулою натрію, утворюючи одну молекулу ацетату натрію (CH3COONa) і одну молекулу водню (H2).

1 моль CH3COOH реагує з 2 мольми H2 (водню).

Спершу, ми повинні перевести масу оцтової кислоти (60 г) в молі. Молярна маса CH3COOH дорівнює приблизно 60 г/моль.

Кількість молей CH3COOH = маса / молярна маса Кількість молей CH3COOH = 60 г / 60 г/моль = 1 моль

Тепер, знаючи, що одна моль CH3COOH реагує з 2 мольми H2, ми можемо визначити кількість молей H2, які виділяться під час реакції:

Кількість молей H2 = 1 моль CH3COOH × 2 = 2 молі H2

Тепер ми можемо використовувати закон стани газів, щоб визначити об'єм водню при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Молярний об'єм газу при цих умовах дорівнює близько 22.4 л/моль.

Об'єм H2 при нормальних умовах = Кількість молей H2 × Молярний об'єм газу Об'єм H2 при нормальних умовах = 2 молі × 22.4 л/моль ≈ 44.8 л

Отже, при взаємодії 60 г оцтової кислоти з натрієм утвориться приблизно 44.8 л водню при нормальних умовах.