Question

Сколько молей диоксида свинца PbO2 необходимо для окисления 8.7 г диоксида марганца MnO2 по реакции: PbO2+ MnO2+ KOH  KMnO4+ K2PbO2+H2O

Answer 1

     n=?                 8,7 г

   3 PbO2 +       2MnO2 +8 KOH   =   2KMnO4 + 3K2PbO2 +4 H2O

n= 3 моль         n=2 моль

                          М= 87 г/моль

                          m= 174 г

Х моль PbO2      -     8,7г MnO2

3 моль  PbO2    -     174 г MnO2

n(PbO2) = 3*8,7/ 174 = 0,15 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим уравнение реакции:

PbO2 + MnO2 + KOH → KMnO4 + K2PbO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль PbO2 соответствует 1 моль MnO2 в реакции. Таким образом, для окисления 8.7 г MnO2 нам понадобится также 8.7 г PbO2.

Для вычисления количества молей PbO2 в 8.7 г PbO2, воспользуемся молярной массой PbO2, которая составляет:

Pb: 207.2 г/моль O: 16.0 г/моль (у нас два атома кислорода) Итак, молярная масса PbO2 = 207.2 г/моль + 2 * 16.0 г/моль = 239.2 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей PbO2:

Моли PbO2 = масса PbO2 / молярная масса PbO2 Моли PbO2 = 8.7 г / 239.2 г/моль ≈ 0.0364 моль PbO2.

Итак, для окисления 8.7 г MnO2 потребуется приблизительно 0.0364 моль PbO2.