Question

Даны соли:сульфид калия,хлорид железа 3,нитрат натрия.При гидролизе одной из них среда раствора становится щелочной.Запишите уравнения реакция гидролиза этой соли.Какая из предложенных солей тоже подвергается гидролизу?Запишите уравнения реакций первой стадии гидролиза этой соли.Какова среда ее раствора?

Answer 1

2K(+) + S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) + 2K(+)

K2S + H2O = KHS + KOH  (среда щелочная)

3Cl(-) + Fe(+3) + HOH = FeOH(+2) + H(+) + 3Cl(-)

FeCl3 + H2O = FeOHCI2 + HCL  (среда кислая)

Answer 2

Для определения, какая из предложенных солей подвергается гидролизу и какова среда её раствора, мы должны знать, какие ионы образуются при растворении каждой из солей и какие из них могут реагировать с водой. Давайте рассмотрим каждую из солей по очереди:

1. Сульфид калия (K2S): K2S → 2K+ + S2-

   Гидролиз ионов K+ не происходит, так как калиевые ионы не образуют щелочную или кислую среду. Гидролиз ионов S2-, однако, приводит к образованию гидросульфида:

   S2- + 2H2O → HS- + OH- + H2S

   Поскольку гидролиз ионов S2- образует гидросульфид и гидроксид, среда раствора становится щелочной.

2. Хлорид железа(III) (FeCl3): FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-

   Гидролиз ионов Fe3+ не происходит. Гидролиз ионов Cl-, однако, приводит к образованию соляной кислоты:

   3Cl- + 3H2O → 3HCl + 3OH-

   Гидролиз ионов Cl- образует хлороводородную кислоту (HCl), так что среда раствора становится кислой.

3. Нитрат натрия (NaNO3): NaNO3 → Na+ + NO3-

   Гидролиз ионов Na+ не происходит. Гидролиз ионов NO3- также не происходит, так как нитраты обычно не гидролизуются водой.

Таким образом, из предложенных солей только сульфид калия подвергается гидролизу, и среда его раствора становится щелочной. Уравнение реакции гидролиза сульфида калия было дано выше:

S2- + 2H2O → HS- + OH- + H2S

Среда раствора становится щелочной из-за образования гидросульфида (HS-) и гидроксида (OH-).