Question

вычислите объем аммиака (н.у.), который выделиться при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?

Answer 1

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
m(примесей)=W(примесей)xm(NH4NO3 техн.) = 890x0,2 = 178 г, масса чистого нитрата аммония: m(NH4NO3 чист.) = m(NH4NO3 техн.) - m(примесей) = 890 - 178 = 712 г. Из уравнения реакции видно, что n(NH3) = n(NH4NO3) = m(NH4NO3)/M(NH4NO3) = 712/80=8,9 моль, тогда V(NH3)=n(NH3)xVm = 8,9x22,4 = 199,36 л. Также n(NaOH) = n(NH4NO3) = 8,9 моль, m(NaOH) = n(NaOH)xM(NaOH) = 8,9x40 = 356 г, масса раствора щелочи: m(раствора) = m(NaOH)/W(раствора) = 356/0,2 = 1780 г. 

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам:

1. Сначала мы должны определить, сколько аммиака (NH3) выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония ((NH4)NO3). Нитрат аммония разлагается при нагревании с образованием аммиака и воды по следующей реакции:

(NH4)NO3 -> NH3 + H2O

Теперь давайте найдем количество аммиака, которое можно получить из 890 г нитрата аммония. Сначала определим мольную массу (NH4)NO3:

Мольная масса (NH4)NO3 = масса N + 4 * масса H + масса 3 * масса O Мольная масса (NH4)NO3 = 14.01 + 4 * 1.01 + 3 * 16.00 = 80.04 г/моль

Теперь определим количество моль (NH4)NO3 в 890 г:

Количество моль (NH4)NO3 = масса / мольная масса = 890 г / 80.04 г/моль ≈ 11.12 моль (NH4)NO3

Согласно уравнению реакции, один моль нитрата аммония дает один моль аммиака. Таким образом, количество моль аммиака, которое выделится, также составляет примерно 11.12 моль.

2. Теперь давайте найдем массу аммиака, которая соответствует этому количеству молей:

Масса аммиака = количество моль * мольная масса NH3 Масса аммиака = 11.12 моль * 17.03 г/моль (мольная масса NH3) ≈ 189.27 г

3. Теперь мы знаем, что 890 г нитрата аммония дадут примерно 189.27 г аммиака.

4. Наконец, определим, сколько граммов 20%-го раствора гидроксида натрия (NaOH) потребуется для реакции. Это можно сделать с использованием уравнения баланса для реакции между аммиаком и гидроксидом натрия:

NH3 + NaOH -> NaNH2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль аммиака требуется один моль гидроксида натрия.

Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Теперь найдем количество моль NaOH, необходимое для реакции:

Количество моль NaOH = масса аммиака / мольная масса NaOH Количество моль NaOH = 189.27 г / 40.00 г/моль ≈ 4.73 моль NaOH

Теперь мы знаем, что для реакции потребуется примерно 4.73 моль гидроксида натрия. Но мы должны учесть, что раствор гидроксида натрия содержит 20% примесей, поэтому нам нужно больше раствора, чем просто 4.73 моль NaOH.

Давайте найдем общую массу раствора, которая соответствует этому количеству молей NaOH:

Масса раствора = количество моль * мольная масса NaOH Масса раствора = 4.73 моль * 40.00 г/моль ≈ 189.20 г

Теперь мы знаем, что нам нужно примерно 189.20 г 20%-го раствора гидроксида натрия для реакции.

Итак, чтобы выделить аммиак из 890 г нитрата аммония, понадобится примерно 189.20 г 20%-го раствора гидроксида натрия.