Question

Химическое количество углекислого газа, который выделился в результате реакции CaCO3 = CaO + CO2 , составляет 0,5 моль. Масса (г) взятого для разложения карбоната кальция равна:

Answer 1

50 г.,n(caco3)=0,5 моль,следовательно m(caco3)=n*M=50

Answer 2

Для определения массы карбоната кальция (CaCO3), который был использован для получения 0,5 моль углекислого газа (CO2), мы можем использовать химические соотношения и молярные массы.

Уравнение реакции: CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что один моль CaCO3 разлагается на один моль CO2. Таким образом, 0,5 моль CO2 образуется из 0,5 моль CaCO3.

Давайте найдем молярную массу CaCO3 и используем ее для расчета массы:

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль Молярная масса C = 12,01 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = (1 * 40,08) + (1 * 12,01) + (3 * 16,00) = 100,09 г/моль

Теперь, чтобы получить массу CaCO3, используем соотношение:

Масса (г) = Количество молей × Молярная масса Масса (г) = 0,5 моль × 100,09 г/моль = 50,05 г

Итак, масса карбоната кальция, использованного для разложения и получения 0,5 моль углекислого газа, составляет 50,05 грамма.