Question

Какова масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия химическим количеством 4 моль?

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   1)n(H2SO4)=n(NaOH)/2=0.2 моль 2)m(H2SO4)=98*0.2=19.6 г 

Answer 2

Для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) химическим количеством 4 моль потребуется такое же количество молей серной кислоты (H2SO4), так как реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1 между кислотой и щелочью.

Молярная масса H2SO4 равна приблизительно 98 г/моль. Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации 4 моль гидроксида натрия, будет:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 4 моль × 98 г/моль = 392 г

Итак, для нейтрализации гидроксида натрия химическим количеством 4 моль потребуется 392 г серной кислоты.