Question

для снятия ржавчины с поверхности металла применяют соляную кислоту. Сколько граммов кислоты нужно для растворения 16 г оксида железа (3)

Answer 1

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
Найдем кол-во вещества оксида железа (3):
$n(Fe_2O_3)= \frac{m(Fe_2O_3)}{M(Fe_2O_3)} = \frac{16}{160}=0,1$ моль
$n(HCl)=6n(Fe_2O_3)=6*0,1=0,6$ моль (по уравнению)
Найдем массу кислоты:
$m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0,6*36,5=21,9$ г
Ответ: 21,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химический состав оксида железа (III) и провести баланс химической реакции. Оксид железа (III) имеет химическую формулу Fe2O3.

Уравнение реакции растворения оксида железа (III) в соляной кислоте выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для растворения 1 моль Fe2O3 (по молекулярной массе 160 г/моль) необходимо 6 молей HCl (по молекулярной массе HCl 36.46 г/моль). Это соотношение можно использовать для расчета, сколько граммов соляной кислоты нужно для растворения 16 г Fe2O3.

1 моль Fe2O3 требует 6 моль HCl, следовательно,

16 г Fe2O3 / 160 г/моль = 0.1 моль Fe2O3.

Теперь, чтобы рассчитать количество соляной кислоты:

0.1 моль Fe2O3 * 6 моль HCl/моль Fe2O3 * 36.46 г/моль HCl = 21.88 г HCl.

Таким образом, для растворения 16 г оксида железа (III) вам понадобится приблизительно 21.88 г соляной кислоты.