Question

Пластинку из Zn массой 20г. опустили в 450г раствора AgNO3 с массовой долей 8.5% . Опрелелите массу пластинки по окончании реакции

Answer 1

Zn+2AgNO3->Zn(NO3)2+2Ag
1                                     2
m(AgNO3)=450*0,085=38,25г; n(AgNO3)=38,25/170=0,225моль;
n(Ag)=0,225моль; m(Ag)=0,225*108=24,3г;
n(Zn)=0,225/2=0,1125моль;m(Zn)=0,1125*65=7,3125г;
      
         20+24,3-7,3125=36,9875-масса пластинки после реакции.

Answer 2

Для определения массы пластинки Zn после окончания реакции, мы можем использовать химическую реакцию между цинком (Zn) и серебряным нитратом (AgNO3). В результате этой реакции цинк будет реагировать с серебром, и на пластинке образуется слой серебра (Ag).

Сначала давайте найдем количество моль серебря (Ag) в растворе. Массовая доля серебря в растворе AgNO3 составляет 8.5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 8.5 г серебра.

Масса серебра в растворе: (8.5 г / 100 г) * 450 г = 38.25 г

Теперь найдем количество моль серебра в растворе с помощью его молярной массы. Атомная масса серебра (Ag) примерно равна 107.87 г/моль.

Количество моль серебра (Ag) в растворе: 38.25 г / 107.87 г/моль ≈ 0.354 моль

Так как цинк (Zn) реагирует с серебром (Ag) в соотношении 1:1 в этой реакции, то количество моль цинка (Zn) в пластинке также составит 0.354 моль.

Теперь мы можем найти массу пластинки цинка (Zn) по ее мольной массе. Атомная масса цинка примерно равна 65.38 г/моль.

Масса пластинки цинка (Zn): 0.354 моль * 65.38 г/моль ≈ 23.18 г

Итак, масса пластинки цинка после окончания реакции составляет примерно 23.18 г.